In meinem Lehrbuch heißt es, dass AlCl3 sowohl eine ionische als auch eine kovalente Verbindung ist. Wie ist das?
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- Stark verwandt, aber keine betrügerische IMO. chemie.stackexchange.com/questions/19568/…
- Ich dachte, dass es das gibt Eine weitere Frage zur Art der Bindung in $ \ ce {AlCl3} $, die herumschwirrt, aber ich kann sie nicht finden …
- chemie.stackexchange.com/questions / 19715 / …
- @Mithoron Nicht dumm genug imho oo
- @Mith die Fragen sind nicht ' t dupes, wenn die gleichen Antworten zutreffen. Das ' ist nicht das einzige Kriterium. Ich denke, es wäre nützlich, dies offen zu lassen, um einige Antworten zu erhalten.
Antwort
Die Unterscheidung zwischen ionisch und kovalent Verbindungen sind willkürlich und viele Verbindungen fallen irgendwo in die Mitte. Dies wird in einer vorherigen Frage erklärt.
Im Fall von $ \ ce {AlCl3} $ haben wir ein Metall „Kation“ und ein nichtmetallisches „Anion“, daher würden wir in einer vereinfachten Ansicht erwarten, dass dies eine ionische Verbindung ist. Es stellt sich jedoch tatsächlich heraus, dass die $ \ ce {Al-Cl} $ -Bindungen einen signifikanten Grad an kovalentem Charakter aufweisen. Im festen Zustand nimmt es eine „Ionengitter“ -Struktur mit oktaedrischer Koordination für die $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ -Ionen an, aber in der Flüssigkeits- und Gasphase liegt es als kovalente Verbindung vor, entweder als $ \ ce { AlCl3} $ oder als Dimer $ \ ce {Al2Cl6} $.
Wir können dies rationalisieren, indem wir den polarisierenden Effekt des Aluminiumkations auf die Chloridanionen berücksichtigen. $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ ist ein kleines, hoch geladenes Kation und hat daher eine hohe Ladungsdichte. $ \ ce {Cl -} $ ist ein relativ großes Anion mit einer geringen Ladungsdichte, das durch das harte Kation leicht polarisiert wird, wodurch die Bindung einen signifikanten kovalenten Charakter erhält. Der Effekt ist noch ausgeprägter, wenn wir zu einem größeren Anion wie $ \ ce {I -} $ übergehen, wo das Molekül $ \ ce {AlI3} $ als kovalentes Dimer $ \ ce {Al2I6} $ existiert, sogar in die feste Phase.
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- Ich würde dreimal vor dem Aufruf von Al2Cl6 und insbesondere Al2I6 ' kovalent ' Ich ' habe keine Nummern bei mir, aber als ich das letzte Mal nachgesehen habe, ' kovalent ' PbF4 hatte eine Ladung am Zentralatom um +2 oder so. Al2Cl6 ist in dieser Hinsicht wahrscheinlich ähnlich.