Ausgehend von der Gleichung $ \ ce {C3H8 + 5O2 – > 3CO2 + 4H2O} $ und diese Bildungsenthalpien für $ \ ce {H2O (l)} $ sind $ \ pu {-285,3 kJ / mol} $ und $ \ ce {CO2 (g)} $ ist $ \ pu {-393,5 kJ / mol} $, und die Verbrennungsenthalpie für die Reaktion ist $ \ pu {-2220,1 kJ / mol} $, ich muss die Bildungswärme von Propan finden.
My Die ursprüngliche Idee war, das Hesssche Gesetz zu verwenden, und ich bekam dann $ [3 (-393,5) + 4 (-285,3)] – [-2220,1] = \ pu {-101,6 kJ} $
Ich habe an mir gezweifelt, weil Hess Gesetz das $ \ Delta H ^ o_ \ text {rxn} $ angibt, das sich von dem $ \ Delta H ^ o_ \ mathrm {f} $ für $ \ ce {C3H8} $ unterscheidet, das wir versuchen zu finden.
Also habe ich einen anderen Ansatz verwendet, bei dem die einzelnen Gleichungen für die Bildung von $ \ ce {H2O, CO2} $ und $ \ ce {C3H8 + 5H2O – > 3CO2 + 4H2O} $ und Kombinieren der Gleichungen, um die Gleichung für die Bildung von $ \ ce {C3H8} $ (das ist $ \ ce {3C + 4H2 –
C3H8} $). Nachdem ich die Gleichungen manipuliert hatte, erhielt ich $ + 2220.1 – 1141.2 – 1180.5 = \ pu {-101.6 kJ} $.
Ich habe die gleiche Antwort erhalten und möchte verstehen, warum das Hesssche Gesetz immer noch funktioniert, obwohl die Gleichung, die ich im Hessschen Gesetz verwendet habe, nichts mit der Bildung von $ \ pu {1 mol zu tun hat } $ von $ \ ce {C3H8} $. Ich verstehe meine zweite Methode, aber warum funktioniert die erste Methode?
Kommentare
- Das ' s der Kern des Gesetzes von Hess ' oder allgemeiner der Tatsache, dass Enthalpie eine Funktion des Zustands ist: der Pfad ist nicht wichtig, nur das Ziel ist . (Korrigieren Sie Ihre Gleichung, übrigens.)
- Ja, korrigieren Sie Ihre Gleichungen. Zahlensummen sind nicht gleich Kilojoule!
Antwort
Die Gleichung, die ich früher in meiner ersten Methode hatte, war falsch . Unter Verwendung des Hessschen Gesetzes wissen wir, dass die Änderung der Verbrennungsenthalpie $ \ pu {-2201,1 kJ / mol} $ ist. Also:
$$ \ Delta H ^ \ circ_ \ text {rxn} = -22201,1 = [3 (–393,5) + 4 (–285,3)] – [5 (0) + x] $$
wobei $ x $ die Bildungswärme von Propan ist.
Wenn wir die Gleichung lösen, erhalten wir $ x = \ pu {-101,6 kJ / mol} $.
Kommentare
- durch Kombinieren von 3 Gleichungen $$ 3CO_2 + 4H_2O – > C_3H_8 + 5O_2 \ Delta H = 2220 kJ $$ $$ 3C + 3O_2 = > 3CO_2 \ Delta H = 3 (394) kJ $$ $$ 4H_2 = 2O_2 = > 4H_2O \ Delta H = 4 (286) kJ $$ $$ 3C + 4H_2O = C_3H_8 \ Delta H. = 2220 + 3 (394) + 4 (286) $$ warum habe ich mich geirrt?