Der Dissoziationsgrad von $ \ ce {NH3} $ bei $ \ pu {1 atm} $ beträgt 20% wie folgt: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Ich folge zwei Wegen, erhalte jedoch zwei unterschiedliche Antworten.
Hier gehe ich davon aus, dass die anfängliche Menge an Mol des Reaktanten 2 beträgt und die des Produkts ist 0. Dann nehme ich die Menge an Ammoniak im Gleichgewicht als $ 2-2 \ alpha $, Stickstoff als $ \ alpha $ und Wasserstoff als $ 3 \ alpha $. Dann finde ich $ K_ \ mathrm {p} $ (wobei $ \ alpha = 0,2 $).
Da die Dissoziation 20% beträgt, gehe ich davon aus, dass die Menge an Ammoniak im Gleichgewicht 0,8 beträgt und dass Stickstoff und Wasserstoff betragen 0,2 bzw. 0,6. Dann finde ich auch $ K_ \ mathrm {p} $, aber es unterscheidet sich von dem ursprünglichen.
Wo irre ich mich?
Antwort
Die erste Lösung ist perfekt.
Das Problem liegt vor die zweite Lösung.
Wenn wir mit 1 Mol $ \ ce {NH3} $ beginnen, bleiben bei 20% Dissoziation 0,8 Mol übrig Wenn 0,2 Mol reagieren, ergeben diese 0,2 Mol 0,1 Mol $ \ ce {N2} $ und 0,3 Mol $ \ ce {H2} $
Daher $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Kommentare
- Das bedeutet für $ 2 mol $, ich sollte sagen, $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ bleibt im Gleichgewicht. .?
- @NehalSamee ja, das ist vollkommen richtig
- … Aber wenn wir diesen Gesamtmol im Gleichgewicht auf 100 nehmen, dann ist Equilib Rium enthält 80 Mol $ NH_ {3} $, 15 Mol $ H_2 $ und 5 Mol $ N_2 $ … Dann stimmt die Berechnung ' nicht überein …
- das ist nicht die Definition des Dissoziationsgrades. Der Dissoziationsgrad ist% des Reaktanten, der eine Reaktion eingeht. @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … Lesen Sie diesen Versuch, sich hier zu bewerben. @NehalSamee