Bildet Fluor jemals eine Doppel- oder Dreifachbindung? Ich frage mich, ob das scheinbare Fehlen solcher Bindungen höherer Ordnung mit der Elektronegativität von Fluor zusammenhängt.
Kommentare
- Wer hat gesagt, dass es nicht ' t ist?
- Oxtoby-Prinzip der modernen Chemie
- Es war eine rhetorische Klickbarkeit Frage. Es ist bekannt, dass eine $ \ ce {F = N} $ -Bindung existiert.
- In jeder Hinsicht ist sie nicht ' t …
Antwort
Die Verbindung $ \ ce {NF} $, die isoelektronisch zu $ \ ce {O2} $ ist, ist bekannt, wurde in Matrizen isoliert und charakterisiert und Berechnungen unterzogen. Wie bei Disauerstoff sind drei verschiedene Zustände dieses Moleküls bekannt: ein Triplett- und zwei Singulettzustände. Ohne eine differenzierte Analyse seiner Orbitale durchzuführen, können wir eine Bindungsordnung von 2 und damit eine Doppelbindung erwarten.
Harbison führte Berechnungen für diese Verbindung durch. Er kam zu dem Schluss, dass der stabilste Triplettzustand am besten mit nur einer einzigen $ \ ce {N-F} $ -Bindung beschrieben werden kann. Die beiden Singulettzustände, die eine vollständige Elektronenpaarung erfordern, weisen jedoch einen viel kürzeren Bindungsabstand von $ \ ce {N-F} $ auf und werden daher besser durch eine $ \ ce {N = F} $ -Doppelbindung beschrieben. Das Hinzufügen formeller Gebühren würde zu folgenden Ergebnissen führen: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Referenz:
G. S. Harbison, J. Am. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
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- man fragt sich, was passieren würde, wenn die Ordnungszahl von $ \ ce {X} $ in $ \ ce {XF} $ abnimmt. Anscheinend hat Bormonofluorid $ \ ce {BF} $ immer noch nur partielles Doppelbindungszeichen . Berylliummonofluorid $ \ ce {BeF} $ wäre auch ein interessanter, wenn auch komplizierterer Fall …
Antwort
Für die meisten Zwecke, dh das Schreiben von Lewis-Strukturen und dergleichen, bildet Fluor immer Einfachbindungen. In der Chemie auf höherer Ebene kann dies möglich sein (wie in den Kommentaren). Fluor ist, wie Sie sagten, sehr elektronegativ, und deshalb „teilt“ es seine Elektronen nicht gern, was dazu führt, dass fast immer Einfachbindungen hergestellt werden.