Předem se omlouvám, pokud je to pro tento web příliš základní.
Vzhledem k tomu, že vodík je lehčí než kyslík a voda je 2 / 3 vodík a pouze 1/3 kyslíku a náš „vzduch“ se skládá hlavně z kyslíku, proč není voda lehčí než vzduch?
Komentáře
- Vodní pára je lehčí než vzduch. Kapalná voda je rovněž lehčí než kapalina " vzduch " (buď kapalný dusík, nebo kapalný kyslík je vhodná náhrada).
- Také vzduch je většinou dusík, ne kyslík. Pokud by to byl převážně kyslík, atmosféra by byla hořlavá. Což by bylo chladné, ale nevede k životu.
- @ tpg2114, jednoduše řečeno, kapalina je hustší než pára? všechno ostatní vysoce hořlavé. ' t O2 vypálit sám.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight: ano, kapalina je hustší než pára.
Odpověď
Vzduch je lehčí, protože na každou molekulu je méně molekul jednotkový objem ve srovnání s jednotkovým objemem kapalné vody. Mole vody je 18 gramů, takže litr vody obsahuje asi 55 molů (1 000 gramů).
Mole vzduchu při standardní teplotě a tlaku však zabírá objem 22,4 litru, mnohem více . Když vydělíte mol 02 (32 gramů) na 22,4, máte na ten litr vzduchu jen o něco více než gram.
Odpověď
Zapomněli jste uvést, jaké množství vody a vzduchu berete jako srovnání. Hmotnost je úměrná hmotnosti. Takže pokud vezmete více vzduchu a méně vody do dvou stejných nádob, pak jsem si jistý, že vzduch bude těžší. nepokoušejte se odebírat stejný „objem“ obou věcí, protože není nutné, aby stejný objem vody a vzduchu měl stejné množství hmoty … vidíte, je to množství hmoty který dává něčemu váhu.
Odpověď
Vzduch je většinou dinitrogen a dioxygen.
V místnosti teplota vody je kapalina a molekuly jsou blízko sebe kvůli silné přitahování molekul vody k sobě navzájem. Tato mezimolekulární interakce se nazývá „vodíková vazba“. Atom kyslíku ve vodě má částečný záporný náboj a vodíky částečné kladné náboje atom jedné molekuly je přitahován k atomu kyslíku jiné molekuly. Atomy vodíku jsou často sdíleny se dvěma atomy kyslíku a shluky molekul se rychle tvoří a ničí.
Na druhou stranu dinitrogen a dioxygen nemají trvalý dipólový moment a jsou k sobě přitahováni jen slabě. Zůstávají v plynné fázi s molekulami daleko apar t kvůli této slabé interakci.
Relativní hmotnosti jsou:
voda (HOH) 18
dusík (NN) 28
kyslík (OO) 32
Takže pokud by byly molekuly rovnoměrně rozmístěny, voda by byla nejméně hustá. K tomu skutečně dochází v plynné fázi, vodní pára je méně hustá než vzduch. Voda je většinou v kapalné fázi, s molekulami mnohem blíže k sobě, při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku v důsledku mezimolekulárních sil.
Komentáře
- Nejde jen o dipól a vazbu, ale na druhé straně HH, NN a OO mají velmi jednoduchý, téměř ideální plyn, vlastnosti. Ale až na vaši odpověď, je to jediná tautologická odpověď 🙂
Odpověď
Promyšlení problémem vodní páry přirozeně je, že pevný objem bude obsahovat více energie ve formě tepla. Teplo vytěsňuje molekuly vzduchu kolem sebe, čímž se objem zesvětlí jako v horkovzdušném balónu. Množství atomů ve stálém objemu ve srovnání s okolním vzduchem je vyšší ve vodní páře. Vidím vodní páru jako těžší v izolaci kvůli jejímu stavu. Energie je faktorem v rovnici, spíše než aby byla pára lehčí … moje chápání je možná chybné.
Odpověď
složitost molekuly ve srovnání s H2 a O2 činí její termodinamické vlastnosti zcela odlišnými, až do té míry, že je dokonce v jiné fázi při pokojové teplotě.