Podíval jsem se tedy na faktory, které řídí relativní síly kyselin a zásad .
Víme, že $ \ ce {HI} $ je silnější kyselina než $ \ ce {HBr} $, protože $ \ ce {I} $ je mnohem větší atom.
Ale pak jsem někde četl, že $ \ ce {HBrO4} $ je silnější než $ \ ce {HIO4} $, protože v tomto případě hraje důležitou roli elektronegativita.
Jak víte, zda použít velikost nebo EN jako vodítko pro srovnání sil kyselin / zásad?
Komentáře
- V HI a HBr je vodík přímo vázán na halogen, ale v kyselinách perhalogenových to není ' t.
Odpověď
„Víme, že HI je silnější kyselina než HBr, protože I je mnohem větší atom“
To je jen polovina příběhu. Jde o sílu H- Vazba Br versus H-I. Protože I je větší než Br, je vazba H-I delší, slabší, a proto náchylnější k disociaci. Podrobnější diskuse najdete zde .
$ \ ce {HBrO4} $ a $ \ ce {HIO4} $
oba mají kyselý proton vázaný na kyslík:
HO vazba má přibližně stejnou sílu v obou kyselinách, a proto se obrátíte k elektronegativitě argumenty.