Så jeg kiggede på faktorer, der styrer relative styrker af syrer og baser .
Vi ved, at $ \ ce {HI} $ er en stærkere syre, som $ \ ce {HBr} $, fordi $ \ ce {I} $ er en meget større atom.
Men så læste jeg et eller andet sted, at $ \ ce {HBrO4} $ er stærkere end $ \ ce {HIO4} $, for i dette tilfælde er det elektronegativitet, der spiller den vigtige rolle.
Hvordan ved du, om du skal bruge størrelse eller EN som en retningslinje til sammenligning af styrker af syrer / baser?
Kommentarer
- I HI og HBr er hydrogenet direkte bundet til halogenet, men i perhalinsyrerne er det ikke ' t.
Svar
“Vi ved, at HI er en stærkere syre end HBr, fordi jeg er et meget større atom”
Det er kun halvdelen af historien. Det handler om styrken af H- Br versus H-I-binding. Da jeg er større end Br, er H-bindingen længere, svagere og derfor mere tilbøjelig til dissociation. Se her for mere detaljeret diskussion.
$ \ ce {HBrO4} $ og $ \ ce {HIO4} $
har begge den sure proton bundet til ilt:
HO-bindingen har omtrent samme styrke i begge syrer, og derfor vender du dig til elektronegativitet argumenter.