Frage: Das Dipolmoment von $ \ ce {HBr} $ beträgt $ 2,60 \ mal 10 ^ {- 30} $ und der interatomare Abstand beträgt $ 1,41 $. Was ist der prozentuale Ionencharakter von $ \ ce {HBr} $?
Ich weiß, dass der prozentuale Ionencharakter das beobachtete Dipolmoment geteilt durch das berechnete Dipolmoment $ \ times \ 100 $ ist.
Das berechnete Dipolmoment ist $ \ textrm {Ladung auf Elektron} \ times \ textrm {Radius des Moleküls} $.
Wie würde ich jedoch den interatomaren Abstand in Radius umwandeln?
Antwort
Das berechnete Dipolmoment ist die Ladung auf dem Elektronenradius * des Moleküls
Das ist ein bisschen anders. Das berechnete Dipolmoment (berechnet unter der Annahme, dass ein Elektron vollständig von Wasserstoff auf Brom übertragen wurde) hängt von der Bindungslänge (interatomarer Abstand) ab ), nicht der Radius. \ begin {align} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {Elektronenladung \ mal interatomar ~ Abstand} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ mal 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ mal (1,41 \ mal 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2,26 \ times 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {align}
Wie Sie hervorheben, $$ \ mathrm {\% ~ ionisches ~ Zeichen} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2.6 \ mal 10 ^ {- 30}]} {[2.26 \ mal 10 ^ {- 29}]} = 0.12 = 12 \ \% $$