Welche der folgenden Lösungen haben Konzentrationen von $ 0.01 \ \ mathrm {M} $ zeigt die höchste Höhe des Siedepunkts und warum?
A) $ \ ce { NaCl} $
B) $ \ ce {CaCl2} $
C) $ \ ce {H3PO4} $
D) $ \ ce {C6H12O6} $ (Glukose)
Bei Auflösung in Wasser dissoziiert $ \ ce {H3PO4} $ in 4 Ionen, was mehr als jede andere Verbindung ist . Jemand sagte mir jedoch, dass es keine Rolle spielt, wie viele Ionen es hat, weil es „eine schwache Säure“ ist, und dass $ \ ce {CaCl2} $ immer noch wird haben den höchsten Siedepunkt. Ist das wahr?
Kommentare
- Phosphorsäure dissoziiert nicht weiter als $ \ ce {H3O + + H2PO4 -} $ in einer wässrigen Standardlösung . Das sind nur zwei Ionen.
- @Jan I ' habe Quora dieselbe Frage gestellt (es war nicht ' t aktiv, das ' ist der Grund, warum ich es hier gefragt habe). und das sagt ein Chemiker: quora.com/…
- Diese Person hat nicht die geringste Ahnung, wovon er spricht.
- @Jan Lol. Warum vielen Dank, dass Sie so schnell geantwortet haben!
- Wenn Sie möchten, können Sie eine Selbstantwort schreiben. Die bevorzugte Stack Exchange-Methode, um anzuzeigen, dass Sie eine Lösung für Ihr Problem gefunden haben;)