Welche verschiedenen Arten von Bindungen sind in der Struktur vorhanden?
Gibt Stickstoff ein Elektron aus seinem einzigen Paar an Kohlenstoff ab und erhält ein positives Ergebnis Ladung?
Wie bestimme ich den Oxidationszustand von Stickstoff und Kohlenstoff?
Antwort
In solchen Art von Fragen können wir den Oxidationszustand nicht direkt mit der normalen Algebra-Methode bestimmen.
Zuerst müssen Sie die Struktur zeichnen.
1. In einer kovalenten Bindung ist die Elektronegative umso elektronegativer Das Element erhält einen Beitrag von -1 und das andere Element erhält einen Beitrag von +1 Ladung (gilt sowohl für Sigma- als auch für Pi-Bindungen. Behandelt Doppel-Doppelbindungen als zwei Einfachbindungen und Dreifachbindungen als drei Einzelbindungen).
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Bindungen zwischen demselben Element haben Beitrag 0 zu jedem Element.
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In einer Koordinate e Bindung, wenn die Bindung von einem weniger elektronegativen Element zu einem elektrononegativeren Element gerichtet ist, erhält das stärker elektronegative Element einen Beitrag von -2 und das weniger elektrononegative Element einen Beitrag von +2.
4.Wenn die Koordinatenbindung von elektrononegativeren zu weniger elektroegativen Elementen gerichtet ist, beträgt der Beitrag 0 zu jedem Element.
5. Zu diesen 4 Schritten für jede einzelne Bindung. Der Wert des Oxidationszustands eines Elements ist die Summe aller Beiträge aufgrund aller anderen Elemente / Bindungen.
In Ihrer Frage erhält Kohlenstoff aufgrund der CH-Bindung -1 und Wasserstoff +1. Aufgrund der Dreifachbindung zwischen C und N erhält N -3 und C +3.
Alles in allem beträgt der Oxidationszustand von Wasserstoff +1
> Der Oxidationszustand von Kohlenstoff ist -1 + 3 = + 2
und der Oxidationszustand von Stickstoff ist -3
Kommentare
- Ist eine der Bindungen zwischen N und C eine Ionenbindung?
- Nein. Nur in Lösungsmitteln wie Wasser zerfällt es in H + und CN-.
- In der Struktur sehen wir, dass es vier Bindungen um Stickstoff gibt. Können Sie erklären, welche Art von Bindung jede von ihnen ist?
Ich denke, Ihre Aussagen drei und vier sind falsch. Sie sollen entgegengesetzt sein. Das heißt, wenn die Koordinatenbindung von einem elektronegativeren Element zu einem weniger elektronegativen Element gerichtet ist, sollten wir den Beitrag der Koordinatenbindung vernachlässigen. Referenz: sciencehq.com/chemistry/oxidation-number.html