Ich habe folgende Reaktionen:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl 2 (aq) + H 2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl 2 (aq) + H 2 O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
I auch habe $ \ Delta H $ in $ \ mathrm {kJ / mol} $ für die ersten drei Reaktionen.
Aus diesen Informationen muss ich $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} finden {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Ich bin mir ziemlich sicher, dass ich das Hesssche Gesetz anwenden muss, aber ich weiß nicht, wie ich es hier anwenden soll. Ich habe versucht, die zweite Reaktion als meine „Hauptreaktion“ zu verwenden, und dann kann ich die dritte und vierte Reaktion als Bildungsreaktionen für zwei der Verbindungen der Hauptreaktion verwenden, aber danach bin ich mir nicht sicher, wie ich vorgehen soll.
Antwort
Sie versuchen, die Bildungsenthalpie herauszufinden. Die Bildungsenthalpie ist die Energieänderung, wenn ein Mol einer Substanz aus ihren Bestandteilen in ihrem Standardzustand gebildet wird.
Die letzte Gleichung entspricht dieser, so dass dies Ihr „Haupt“ oder „Ziel“ sein sollte. Gleichung. Von dort aus sollten Sie in der Lage sein, das Hesssche Gesetz zu verwenden, um die Enthalpieänderung der Bildung von Magnesiumoxid zu berechnen.
Kommentare
- Ich weiß, Das Problem ist jedoch, dass ich ' nicht weiß, wie ich das Hess ' -Gesetz anwenden soll, um von den ersten drei bis zur letzten Gleichung zu gelangen.
- Egal, ich ' habe die Antwort gefunden, obwohl ' nicht gerade die vertrauenswürdigste Site ist, um eine zu finden Antwort, die Chemie checkt aus, denke ich: answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL