Okay, ich bin bei den Hausaufgaben auf diese Frage gestoßen.
Eine 100,0 ml-Probe von 0,20 M HF ist titriert mit 0,10 M KOH. Bestimmen Sie den pH-Wert der Lösung nach Zugabe von 200 ml KOH. Der Ka von HF ist 3,5 x 10 & supmin; & sup4;?
Oh ja, seine Mehrfachauswahl
- 3,46
- 10,54
- 8,14
- 9.62
- 7.00
Ich habe Antworten auf ähnliche Fragen gefunden. Hier
Aber ich komme mit dieser Frage auf ein anderes Problem. T Die HF und die KOH heben sich gegenseitig auf, weil sie die gleiche Menge von haben Maulwürfe
Ich nehme an, was Jeder Blick auf die andere Seite hat 0,02 Mol und ist eine Säure
- HF -> 0,1 l * 0,2 M = 0,02 Mol
- KOH -> 0,2 l * 0,1 M = 0,02 mol
- HF-KOH = 0
Ich glaube, dies bedeutet, dass ich die Hasselbach-Gleichung nicht verwenden kann, also habe ich dies getan :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x Es gibt also eine andere Möglichkeit, das Problem zu lösen.
Ich habe einige Rückmeldungen zu dieser Reaktion erhalten: „Sie Angenommen, die erste Reaktion ist abgeschlossen, wenn der Ka nicht so hoch ist. „
Wenn i t geht nicht zu Ende, was mache ich?!
Ich muss wirklich nur sehen, wie das funktioniert und wissen, warum Dinge passieren
Kommentare
- Ich würde empfehlen, dass Sie sich an die Annahme halten, dass die Reaktion zuerst abgeschlossen ist, bevor Sie den unvollständigen Fall betrachten. Wenn die Reaktion abgeschlossen ist, welche Produkte werden Sie bilden?
- Es tut mir ' leid, aber ich war nicht ' Ich bin mir nicht sicher, ob FH2 + KO oder H2O + FK wirklich nicht wirklich
- Welche von HF und KOH ist die Basis? Welches ist die Säure?
- HF ist die Säure KOH ist die Base
- Uhhuh. Die Säure ist also ein Protonendonor, oder? Und die Basis ist ein Protonenakzeptor, oder? Welche Arten werden sie bilden? Denken Sie daran, dass KOH in Lösung als $ \ ce {K +} $ und $ \ ce {OH -} $ existiert.
Antwort
Aus den Kommentaren:
[OP] Okay, vielen Dank, ich habe es endlich verstanden. Also wird K einfach aus dem Fenster geworfen. und wir bleiben mit der Gleichung (F- + H2O < -> FH + OH-) zurück. Also nehme ich den Ka, um Kb durch (Kw / Ka) und meine Konzentration von F zu machen – und OH- war (0,02 / 0,3), das ich in sqrt ((Kb) * (M von OH- oder F-)) steckte, nahm das -log, das das pOH erhielt, und wandelte es dann wieder auf pH (14 – pH) um ) Eine letzte Sache, warum IK aus dem Fenster ist, bedeutet, dass es neutral ist. Oh und die Antworten 8.14
Mit Absätzen umschrieben:
Eine starke Basis ( $ \ ce {KOH} $ ) reagiert mit einer schwachen Säure ( $ \ ce {HF} $ ) im stöchiometrischen Verhältnis:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
Die Hauptspezies ist Fluorid, eine schwache Base mit pKb = 14 – pKa, wobei pKa die von Flusssäure ist. Das Kaliumion ist ein Zuschauer. Verwenden Sie Ihre Lieblingsstrategie für eine reine schwache Base, um den pH-Wert zu ermitteln. Das Ergebnis ist pH = 8,14.
Wie MaxW in den Kommentaren hervorhob, hängt dies davon ab, dass das stöchiometrische Verhältnis genau richtig ist. Wenn $ \ ce {KOH} $ sogar einen geringen Überschuss aufweist (sagen wir ein Zehntel Millimol pro Liter zu viel), ist der pH-Wert stark basisch ( pH 10). Wenn Sie in die andere Richtung irren, haben Sie einen $ \ ce {HF, F -} $ -Puffer mit einem sauren pH.