En la escuela, hicimos un experimento con grasa y $ \ ce {KOH} $ para crear un jabón «suave».
Después , agregamos $ \ ce {NaOH} $ para convertirlo en jabón «duro».
Leí en varios lugares de Internet que la diferencia entre usar potasio y sodio es lo que determina si se convierte en un » «jabón» duro o «suave».
¿Estoy en lo cierto en la noción de que $ \ ce {K +} $, resp. Los iones $ \ ce {Na +} $ se conectan a los extremos $ \ ce {O -} $ del ácido graso?
¿Es posible omitir el primer paso y crear un jabón «duro» usando $ \ ce {NaOH} $ de inmediato?
¿Por qué el jabón «suave» se disuelve mucho más fácilmente que el jabón «duro»? O en otras palabras: ¿Por qué es mucho más fácil que $ \ ce {K +} $ caiga que $ \ ce {Na +} $?
Respuesta
Básicamente, sí, según los términos comunes, el jabón suave tiene $ \ ce {K +} $ y el jabón duro tiene $ \ ce {Na +} $ .
Ambos son metales alcalinos, pero $ \ ce {K +} $ está por debajo de $ \ ce {Na +} $ en la tabla periódica, así que quizás deberíamos considerar las tendencias de periodicidad. A medida que avanza por una mesa, los átomos se vuelven más reactivos, por lo que es más probable que $ \ ce {K +} $ reaccione con partes polares del agua que $ \ ce {Na +} $ . Aquí hay solubilidades para ambos (aunque hay otros valores que contarían esta historia, quizás mejor que la solubilidad del producto):
[Solubilidad para $ \ ce { KOH} $ ] en $ \ ce {H2O} $ a 25 ° C: 121 g / 100 ml
[Solubilidad para $ \ ce {NaOH} $ ] en $ \ ce {H2O} $ a 25C: 100 g / 100 mL
Con respecto a su pregunta de ir directamente al jabón duro, basado en este enlace parece factible; acaba de usar $ \ ce {NaOH} $ (lejía) y aceites sin mencionar $ \ ce {KOH} $ (¿potasa?) para hablar.
Y sí, los iones positivos se conectan al $ \ ce {O -} $ del ácido graso como se ve en este diagrama. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Comentarios
- Esta no es una respuesta a la pregunta, y la parte sobre la reactividad también es una completa tontería aquí.