El grado de disociación de $ \ ce {NH3} $ en $ \ pu {1 atm} $ es 20% de la siguiente manera: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Sigo dos caminos pero termino con dos respuestas diferentes.
Aquí, asumo que la cantidad inicial de mol de reactivo es 2 y la del producto es 0. Entonces considero que la cantidad de amoníaco en equilibrio es $ 2-2 \ alpha $, el nitrógeno es $ \ alpha $ y el hidrógeno es $ 3 \ alpha $. Luego, encuentro $ K_ \ mathrm {p} $ (donde $ \ alpha = 0.2 $).
Aquí, como la disociación es del 20%, supongo que la cantidad de amoníaco en equilibrio será 0.8 y que de nitrógeno e hidrógeno serán 0,2 y 0,6 respectivamente. Luego también, encuentro $ K_ \ mathrm {p} $, pero difiere del inicial.
¿Dónde me equivoco?
Respuesta
La primera solución es perfecta.
El problema está en la segunda solución.
Si comenzamos con 1 mol de $ \ ce {NH3} $ , entonces con un 20% de disociación nos quedan 0,8 moles cuando reaccionan 0.2 moles, estos 0.2 moles dan 0.1 mol de $ \ ce {N2} $ y 0.3 moles de $ \ ce {H2} $
Por lo tanto $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Comentarios
- Eso significa que para $ 2 mol $, debería decir que $ 1.6 mol $ $ NH_ {3} $ permanece en equilibrio. .?
- @NehalSamee sí, eso es perfectamente correcto
- … Pero, si tomamos que el total de mole en equilibrio es 100, entonces el equilibrio rio contiene 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ y 5 mol $ N_2 $ … Entonces, el cálculo no ' t coincide …
- esa no es la definición de grado de disociación grado de disociación es% de reactivo que experimenta reacción @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … lee este intento para aplicar aquí. @NehalSamee