¿Cuál es el mecanismo de liberación de calor involucrado en la solidificación de la fase líquida? ¿Se transfiere la energía a los centros de nucleación?
Respuesta
El calor simplemente se libera a los alrededores durante la congelación. La congelación ocurre porque a una temperatura por debajo del punto de congelación, el sólido tiene una energía libre de Gibbs más baja que el líquido. Las gráficas de G vs T son derivadas matemáticamente .
En el punto de congelación, $ G_ {sólido} = G_ {líquido} $ No hay cambios en la energía libre de Gibbs en un proceso de congelación reversible. Por lo tanto, $$ H_ {sólido} – T S_ {sólido} = H_ {líquido} -TS_ {líquido} $$. $$ \ Delta {H} _ {freezing} = T \ Delta {S_ {freezing}} $$
En otras palabras, la disminución de la entalpía en un proceso de congelación se utiliza para superar la disminución de la entropía. cuando un líquido se congela en un sólido ordenado.
Comentarios
- Gracias. Entonces, ¿el calor se irradia desde el sólido a través de fotones infrarrojos?
- Creo que el calor simplemente se elimina por convección / conducción (es decir, cuando un cubo de hielo se derrite, el aire que lo rodea inmediatamente se enfría porque suministra calor para el proceso de fusión).