En un equilibrio simple tenemos $$ \ ce {A + calor < = > B} $$ donde la reacción hacia adelante es endotérmica y la reacción hacia atrás exotérmica, o $$ \ ce {A < = > B + calor} $$ donde la reacción directa es exotérmica y la reacción inversa endotérmica. Entonces, en un equilibrio simple, la reacción en una dirección será exotérmica y la reacción en la otra dirección será endotérmica.
Cuando se aumenta la temperatura de un equilibrio, aumenta la velocidad de la reacción hacia adelante y hacia atrás. Sin embargo, la velocidad de la reacción endotérmica (la reacción que absorbe la energía añadida) aumenta más. Entonces, en la primera reacción que se muestra arriba, agregar calor desplazará la reacción hacia la derecha; en la segunda reacción, el calor lo empujará hacia la izquierda.
La razón detrás de este comportamiento es que tanto la reacción hacia adelante como hacia atrás pueden describirse mediante la ecuación de Arrhenius $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ y la La velocidad con la energía de activación más grande (la reacción endotérmica) siempre será más sensible a los cambios de temperatura. Por lo tanto, la reacción endotérmica aumentará más rápidamente al aumentar la temperatura que la reacción exotérmica. Pon algunos números en la ecuación y convéncete.