Estoy en la clase 11 y tengo problemas para resolver la pregunta.
Calcule el número de oxidación del azufre en $ \ ce {H2SO5} $ ?
(La respuesta se da como $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ existe, se llama «ácido peroxi sulfúrico».
Cómo se probó: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Comentarios
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Tiene oxígeno en un estado de buey superior como todos los peroxiácidos
- @hackwarewright También llamado Caro ' s .
- Las estructuras son más importantes que las fórmulas químicas al encontrar el número de oxidación s de átomos individuales.
- Tenga en cuenta que un número de oxidación de $ + 8 $ en $ \ ce {S} $ requeriría abrir la capa 2p, lo que no ocurre con el azufre.
Respuesta
$ \ ce {H_2SO_5} $ tiene un enlace oxígeno-oxígeno. Esto significa que dos de los cinco átomos de oxígeno tienen un número de oxidación de $ – 1 $ . Mismo caso que en $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6-2 = 0 \\ x = + 6 $$
Tienes 3 oxígenos con un número de oxidación $ – 2 $ y 2 átomos de oxígeno con $ – 1 $ .
Respuesta
$ \ ce {H2SO5} $ tiene la estructura de Lewis que se muestra a continuación: 
Es posible asignar la oxidación # de cada átomo considerando las electronegatividades de los dos átomos involucrados en cada enlace y asignando los electrones de enlace al átomo más electronegativo en cada caso. Los átomos de oxígeno 3 y 4 están unidos entre sí, por lo que los electrones de enlace se asignan uno a cada átomo.
Después de asignar electrones de enlace al átomo más electronegativo en cada enlace, se dividen los electrones de enlace OO y se asignan los electrones solitarios. emparejar electrones con el átomo en el que se encuentran, el número de oxidación de cada átomo se calcula mediante la siguiente fórmula: $$ oxidación ~ número = grupo ~ número ~ de ~ elemento – electrones ~ asignados ~ en ~ la ~ estructura $$ p. ej. Oxígeno 1: grupo # 6 (para oxígeno) – electrones asignados 8 = -2 oxidación #
Usando estas reglas, los números de oxidación asignados son:
Ambos H «s: +1 cada uno
Oxígenos 1,2: -2 cada uno
Oxígenos 3,4: -1 cada uno
S: +6
Nota: no hay cargos formales en la estructura de Lewis que se muestra. Hay otra forma contribuyente con enlaces simples (dativos) a los dos oxígenos (# 2). Esto no cambia los números de oxidación asignados, pero coloca 1- cargas formales en los oxígenos numerados 2 y una carga formal 2+ en el S.