Esto es lo que tengo que equilibrar:
Sólido bicarbonato de aluminio y ácido clorhídrico se combinan para formar una solución de cloruro de aluminio y ácido carbónico .
O en forma de ecuación:
$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$
Nota al margen:
$ \ ce {Al} $ tiene un cargo de $ 3 + $ y $ \ ce {(HCO3)} $ tiene un cargo de $ 1- $. Para equilibrar el compuesto iónico tenemos que cambiarlo a: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.
Los guiones bajos antes de cada compuesto en la ecuación química están ahí para los valores numéricos que podemos ingresar para equilibrar la ecuación.
Mi pregunta es: ¿cuáles serían los reactivos y productos en esta ecuación química? ¿$ \ Ce {HCO3} $ como un compuesto completo sería un reactivo en sí mismo?
Respuesta
Mi pregunta es … ¿cuáles serían los reactivos y productos en esta ecuación química?
Le das la ecuación, solo necesitas equilibrarla.
¿El HCO3 como un compuesto completo sería un reactivo en sí mismo?
No, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ es un anión.
Respuesta
La ecuación correctamente balanceada es:
$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $
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