¿Qué ecuación balanceada representa una reacción redox? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
No lo entiendo cómo identificar una reacción redox. La clave de respuestas muestra la respuesta correcta como D , pero no sé por qué.
D muestra una reacción ácido-base. ¿Son todas las reacciones ácido-base reacciones redox y por qué las otras opciones de respuesta no son correctas?
Comentarios
- La respuesta correcta debe ser C. Como puede ver claramente que el ion cobre se reduce, mientras que el carbono en el monóxido de carbono se oxida en dióxido de carbono. Recuerde que las ecuaciones redox implican intercambio de electrones.
Respuesta
Estás confundido porque la clave de respuesta es incorrecta. La forma de averiguarlo es asignar números de oxidación a cada especie siguiendo las reglas . Los estados de oxidación son simplemente una forma conveniente de realizar un seguimiento de los electrones sin tener que extraer estructuras de Lewis, contar pares de electrones, etc. Las reglas ayudan a que eso suceda.
Observe la posición del signo relativo a cuando indicas carga. No es lo mismo.
Sin embargo, la respuesta correcta es C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ con estados de oxidación $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(- 2)} {O} – > \ overset {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Observe que Cu pasó de +2 a 0. Ganó 2 electrones para hacer eso, así se redujo. ¿Qué cedió los electrones? El otro carbono, porque pasó de +2 a +4: su estado de oxidación aumentó en 2, por lo que perdió 2 electrones.
Recuerde OIL RIG: O xidation i s l oss de electrones y r educción i s g ain de electrones. Todo lo que se oxida aumenta su estado de oxidación, y lo que se reduce lo disminuye.
Comentarios
- Gracias, ahora lo entiendo. Creo que nuestro maestro nos dijo que las reacciones redox generalmente no son un reemplazo doble y quería que elimináramos el resto de las respuestas como una solución más rápida que enumerar los estados de oxidación para cada opción.
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- @ Martin- マ ー チ ン genial, gracias parece sencillo trabajar para conseguir el truco
- @Evan – La mayoría de las reacciones ácido-base también se pueden reescribir como desplazamientos dobles, por lo que debería poder descartarlas: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$