En un sentido simple, los pares de enlaces son un par de electrones (uno del átomo central y otro con el átomo que se está enlazando) y participar en la unión del átomo. Mientras que los pares solitarios son los pares de electrones de un átomo que no participan en el enlace de dos átomos.
Para identificar pares solitarios en una molécula, calcule el número de electrones de valencia del átomo y reste el número de electrones que han participado en el enlace. Sin embargo, recuerde que los pares solitarios son pares y, por lo tanto, si alguna vez encuentra un solo electrón libre que no participa, lo haría significa que el compuesto tiene una carga.
Ahora para BeCl2 
Por lo general, solo mostramos el enlace y el par solitario del átomo central, pero si lo desea, solo para su información, cada átomo de cloro en la reacción tiene 3 pares solitarios (los puntos rojos).
Be tiene el número atómico 4, por lo que su configuración electrónica es $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl tiene el número atómico 17, por lo que su configuración electrónica es $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Se da que dos Los átomos de Cl se unen con un átomo de Be, por lo que significa que un electrón $ 2s $ de Be se excita y pasa al vacío de $ 2p $ orbital que tiene Be. Así que ahora $ 2s $ y $ 2p $ de Be atom tienen un solo electrón cada uno. Estos dos orbitales se hibridan y forman dos orbitales $ sp $ . Estos orbitales $ sp $ tienen un solo electrón cada uno y estos orbitales participan en la unión con el orbital $ p $ de un átomo de Cl que tiene un solo electrón. En la unión, se satisface la valencia de los átomos de Cl.
En este caso, solo hay dos pares de electrones de enlace, por lo que, según la teoría VSEPR, estos pares de electrones tienden a formar un ángulo de 180 grados el uno al otro. Con esto, podemos concluir que $ \ ce {BeCl2} $ tiene una forma lineal.
En una nota al margen, las valencias de Be son no completamente satisfecho ya que no alcanza un octeto. Esta es la razón por la que $ \ ce {BeCl2} $ actúa como un ácido de Lewis porque tiende a aceptar más electrones en sus dos $ 2p $ orbitales para completar su octeto.