Leí que los puntos cóncavos en un diagrama de Frost son desproporcionados. Pero, ¿cuáles son los productos de la desproporción?
Por ejemplo, en el diagrama de Frost para el manganeso a pH = 0, la especie $ \ ce {HMnO4 -} $ es cóncavo con respecto a $ \ ce {MnO4 -} $ y $ \ ce {H3MnO4} $ . Pero al mismo tiempo, también es cóncavo con respecto a $ \ ce {MnO4 -} $ y $ \ ce { MnO2} $ . ¿Cómo sé qué conjunto de productos $ \ ce {HMnO4 -} $ se desproporciona en una solución ácida a pH = 0?
Respuesta
Pregunta interesante. En primer lugar, comprenda qué hay en el eje xy en el eje y. Su eje y es energía libre de Gibbs / constante de Faraday. Elija tres estados de oxidación consecutivos, el estado de oxidación medio, si se encuentra por encima de los dos, es probable que sea desproporcionado. Lea más aquí sobre el digram de Frost y Latimer
En tu caso mira el ejemplo de $ Mn ^ {3 +} $ , si conecta $ Mn ^ {2 +} $ y $ MnO_2 $ , $ Mn ^ {3 +} $ se encuentra por encima de los dos, por lo que la oxidación 3+ de Mn es inestable con desproporción.
En resumen, solo con Frost diagrama no puede predecir la desproporción de Mn (VII) porque si fuera desproporcionado, necesitará Mn (VIII), que no se muestra, por lo que el análisis del diagrama de Frost solo funciona para tres puntos y no puede decir nada sobre los valores de los límites.
Comentarios
- Estoy preguntando acerca de los productos de la desproporción del estado de oxidación +7.
- No será $ desproporcionado, como dije, funcionará con tres puntos, no con un valor límite aislado .