¿Cómo reaccionaría $ \ ce {H2SO4} $ al calor? Supongo que formaría (di / tri) óxido de azufre tóxico, pero no puedo encontrar ninguna información sobre esto.
Me preocupan específicamente los peligros de incendio, así que suponga un calentamiento muy intenso y muy bajo concentración.
Comentarios
- " concentración muy baja "? Entonces, esa ' es agua ligeramente ácida y ' no hay mucha diferencia en el ácido que hay allí.
Respuesta
Ácido sulfúrico, $ \ ce {H2SO4} $ , que tiene una entalpía de formación de $ – 814 \ \ mathrm {kJ / mol} $ , es bastante estable y no se descompondrá fácilmente.
La descomposición de $ \ ce {H2SO4} $ en $ \ ce {H2O} $ y $ \ ce {SO3} $ predomina entre $ 400 $ y $ 700 \ \ mathrm K $ . La formación de una pequeña cantidad de ga Se puede observar ácido sulfúrico seoso. Por encima de $ 673 \ \ mathrm K $ , la constante de equilibrio de la reacción R1 se vuelve mayor que 1 y aumenta rápidamente.
$$ \ ce {H2SO4 < = > H2O + SO3} \ tag {R1} $$
El segundo proceso es la reducción de trióxido de azufre a $ \ ce {SO2} $ . Esta reacción endotérmica necesita una temperatura alta para que tenga lugar, la constante de equilibrio de la reacción R2 es superior a 1 por encima de $ 1050 \ \ mathrm K $ .
$$ \ ce {SO3 < = > SO2 + \ dfrac12O2} \ tag { R2} $$
Por lo tanto, solo debe preocuparse cuando la temperatura alcance $ 400 \ \ mathrm K $ o $ 127 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ ( precisión falsa ).
Comentarios
- ¡Gracias! Según esta página: reference.com/science/hot-wood-fire-902305ee9dfd05a4 , un simple fuego de leña puede llegar a 900 ° F, que equivale a alrededor de 500 ° C, que es más alta que la temperatura en su conclusión. Además, pensé que el SO3 y el SO2 son muy tóxicos. ¿Significa todo eso que un incendio que ocurre cerca del ácido sulfúrico podría volverse peligroso para las personas cercanas (aparte de las quemaduras obvias del fuego)?
- @YdobEmos Por lo general, el ácido sulfúrico disponible se disuelve en agua (excepto el ácido sulfúrico en el que caso hay poca agua), por lo que la temperatura estaría limitada por el agua.
- En solución acuosa, también debes preocuparte de que el agua hierva y te escupe ácido. Una mota de ácido sulfúrico caliente en una membrana mucosa no es una experiencia agradable.
Respuesta
Primero, no necesita preocuparse por el fuego: el ácido sulfúrico no es inflamable.
Alrededor de $ 1000 $ kelvin, ocurriría esta reacción:
$$ \ ce {2H2SO4 < = > 2SO2 + 2H2O + O2 } $$
Se utiliza industrialmente para la producción de gas hidrógeno, y el ciclo de reacción total se denomina ciclo azufre-yodo .