Disculpas por esta pregunta extremadamente básica, apenas estoy comenzando con Química, así que no seas demasiado duro conmigo.
Mi libro dice que el ácido sulfúrico, $ \ ce {H2SO4} $, se disocia en sus iones después de esta reacción: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Mi pregunta es, ¿por qué «la reacción de disociación no puede ocurrir así: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Sé que el hidrógeno es un gas diatómico, pero aquí no sé si el H se disociará como gas o como líquido (ya que $ \ ce {H2SO4} $ es un líquido, no un gas).
Estoy tratando de aprender, gracias por su comprensión y su tiempo.
Comentarios
- Puede suceder y sucede como sugirió. Su libro es incorrecto. El hidrógeno, el gas diatómico simplemente no está aquí.
- Gracias, pero entonces, ¿cómo puedo saber cuándo tendré $ H_2 ^ + $ y cuando $ 2H ^ + $?
- (El libro fue escrito por mi maestro, supongo que cometió un error en este e xercise)
- Estoy de acuerdo en que $ \ ce {H2 ^ +} $ no está presente. La reacción general es la disociación de ambos iones de hidrógeno, pero ' d sugiero que las disociaciones ocurren de una en una. Ambas disociaciones serían muy rápidas, pero no instantáneas.
- @Jose En su nivel actual de teoría, esto es bastante simple: siempre tiene $ \ ce {2H +} $ y nunca $ \ ce {H2 +} PS Es posible que desee volver a hacer esta pregunta, digamos, después de un año.
Responder
$ \ ce { H2SO4} $ es uno de los ácidos fuertes comunes, lo que significa que $ \ ce {K_ {a (1)}} $ es grande y que su disociación, incluso en soluciones acuosas moderadamente concentradas, es casi completa.
Disociación de Arrhenius:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Disociación de Brønsted-Lowry:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Esto representa la gran mayoría de los protones donados por el ácido. Sin embargo, dado que es diprótico, es posible que desee tener en cuenta la segunda disociación, que es técnicamente débil pero tiene un $ \ ce {K_a} $ más grande que muchos ácidos débiles.
Arrhenius 2nd Disociación:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2do Disociación:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Esta segunda disociación puede necesitar debe tenerse en cuenta para algunos cálculos, pero es insignificante en soluciones concentradas.
Comentarios
- Puede que solo haya 6 ácidos fuertes mencionados en su libro, pero ' no es un número total. También esto También esta división Arrhenius / Bronsted es un poco tonta en mi opinión. Tanto H + como H3O + son solo simbólicos y no ' realmente reflejan la hidratación del protón.
- @Mithoron Mi maestro definió los ácidos «fuertes» como aquellos con un «gran ”Ka (como en demasiado grande para ser medido). ¿Conoce una lista del resto?
- No hay ninguna lista ya que su número es ilimitado. Agregue el grupo -SO3H a uno de los millones de grupos orgánicos y tendrá un ácido fuerte, ¡voilá!
- @Mithoron ¡Es bueno saberlo! Todavía no he estudiado química orgánica, así que no estaba al tanto de esto. En el futuro, debería intentar encontrar una forma mejor de criticar que un voto negativo y una reprimenda. ¿Quizás una edición de la publicación en cuestión y un comentario que la explique? Solo un pensamiento, y editaré esta publicación para reflejar su visión.
- Los ácidos sulfónicos son solo un ejemplo. Hay ' también muchos ácidos inorgánicos, pero menos conocidos, y su número probablemente también sea ilimitado.