Entonces, lo que sé ahora es que el H en el HCl es más positivo y el Cl es más negativo, mientras que el H en el H2O es más positivo y el O es más negativo. Cuando el HCl entra en el agua, sus átomos más positivos (H) interactúan con los átomos más negativos de H2O (oxígeno), y esta atracción rompe las moléculas.
Sin embargo, ¿no significa esto que la fuerza intermolecular dipolo-dipolo es mayor que la fuerza intramolecular? Pero ¿no son las fuerzas intramoleculares más fuertes que las fuerzas intermoleculares?
Comentarios
- Realmente no puedo responder a esto porque quiero respaldar esto con datos termodinámicos que no puedo encontrar, pero en general su la suposición es incorrecta; los enlaces covalentes intramoleculares son órdenes de magnitud más fuertes que las interacciones dipolo-dipolo. La disociación de $ \ ce {HCl} $ en agua es una reacción en la que se forman nuevos enlaces.
Respuesta
Sí, las fuerzas intramoleculares son más fuertes que la fuerza intermolecular. Pero observe que aquí la cantidad de $ \ ce {H2O} $ es mucho mayor que $ \ ce {HCl} $, y no 1 molécula de $ \ ce {H2O} $ está tratando de romper 1 molécula de $ \ ce {HCl PS Más bien, cada molécula de $ \ ce {HCl} $ queda rodeada por las moléculas de $ \ ce {H2O} $ y, por lo tanto, la atracción por la fuerza intermolecular se multiplica por mucho y ayuda a superar la fuerza intramolecular de $ \ ce {HCl PS
Una vez más, otro hecho notable es entre $ \ ce {H2O} $ y $ \ ce {HCl} $, no solo está presente la atracción dipolo dipolo, sino que también es posible la formación de enlaces de hidrógeno, que es otra fuerza intermolecular bastante fuerte en comparación con los demás.