Si tuviera que comparar las electronegatividades de Al y Ga, ¿no debería estar diciendo que la electronegatividad de los elementos (en general ) disminuye en el grupo, digo esto pensando en la posición del flúor entre los haluros y en las tendencias de caracteres metálicos (que aumentan en el grupo), por lo que Al debería ser más electronegativo. Sin embargo, Wikipedia «s página de datos dice lo contrario. Para el aluminio es 1,61 mientras que para el galio es 1,81 (estoy usando la escala de Pauling). Luego calculé los valores de $ Z_ {eff} $ para ambos usando la regla de Slater que indicaba una mayor carga nuclear efectiva para galio, ¿se debe esto a la falta de protección de los orbitales d?
Comentarios
- La explicación clásica es la protección deficiente de los orbitales 3d, ver también chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683