Calor de hidrogenación (símbolo: $ ΔH_ \ mathrm {hydro} $ ) de un alqueno es la entalpía estándar de hidrogenación catalítica de un alqueno.
¿El calor de hidrogenación incluye solo los dobles enlaces en un alqueno o también incluye otras formas de insaturación, como anillos?
Por ejemplo, al discutir el calor de hidrogenación del ciclooctatetraeno (que no es aromático), diríamos que el calor de hidrogenación es igual a la energía necesaria para hidrogenar los cuatro dobles enlaces, o ¿También tenemos en cuenta la energía necesaria para abrir el anillo y convertirlo en octanaje?
Comentarios
- It i no es tan fácil abrir un anillo.
- ¿Diría usted que el ciclohexano es un alqueno?
- No, es la entalpía de reacción para cada reacción A + nH2 – – – > AH2n.
- @Alchimista, la reacción que ha dicho implicaría que el anillo se rompió, que es exactamente de lo que trata mi pregunta.
- El El punto es simplemente que primero hay una reacción, luego puedes nombrarla y hacer referencia a ella. Si pudiera hidrogenar cicloexano, ciertamente hablaré de su entalpía de hidrogenación.
Respuesta
» Calor de hidrogenación «es un subconjunto del» calor de reacción «que no es más que el cambio de entalpía estándar ( $ \ Delta H ^ {\ circ} $ ) en el sistema a medida que los reactivos se convierten en productos. En la hidrogenación catalítica, a medida que se agregan moléculas de hidrógeno a los átomos que tienen enlaces dobles / triples, el cambio de entalpía que acompaña a la reacción se denomina «calor de hidrogenación».
Ahora, llegando a su pregunta:
¿El calor de hidrogenación incluye solo los dobles enlaces en un alqueno o también incluye ¿Otras formas de insaturación, como los anillos?
El calor de hidrogenación solo se refiere al cambio de entalpía requerido para convertir enlaces dobles y triples en enlaces simples en una molécula . No tiene en cuenta la apertura del anillo. Esto se debe a que abrir un anillo implica romper al menos un enlace covalente carbono-carbono que requiere una gran cantidad de energía. Pero eso no significa que los anillos no se puedan romper. Si pudieran romperse, entonces el cambio de entalpía se llama simplemente «calor de reacción» pero no «calor de hidrogenación» ya que daría lugar a ambigüedades.
Por lo tanto, el calor de hidrogenación del ciclooctatetraeno es solo cambio de entalpía asociado con esos cuatro dobles enlaces, aunque el ciclooctano tiene un índice de deficiencia de hidrógeno (grado de insaturación) como uno.