Así que estaba analizando factores que controlan la concentraciones relativas de ácidos y bases .
Sabemos que $ \ ce {HI} $ es un ácido más fuerte que $ \ ce {HBr} $ porque $ \ ce {I} $ es un un átomo mucho más grande.
Pero leí en alguna parte que $ \ ce {HBrO4} $ es más fuerte que $ \ ce {HIO4} $, porque en este caso es la electronegatividad la que juega un papel importante.
¿Cómo sabe si utilizar el tamaño o EN como guía para comparar las concentraciones de ácidos / bases?
Comentarios
- En HI y HBr, el hidrógeno está directamente unido al halógeno, pero en los ácidos perhálicos no es ' t.
Respuesta
«Sabemos que HI es un ácido más fuerte que HBr porque I es un átomo mucho más grande»
Esa es solo la mitad de la historia. Se trata de la fuerza de la H- Enlace Br frente a H-I. Dado que I es más grande que Br, el enlace H-I es más largo, más débil y, por lo tanto, más propenso a la disociación. Consulte aquí para obtener una discusión más detallada.
$ \ ce {HBrO4} $ y $ \ ce {HIO4} $
ambos tienen el protón ácido unido al oxígeno:
El enlace HO tiene aproximadamente la misma fuerza en ambos ácidos y, por lo tanto, recurre a la electronegatividad argumentos.