Página de WebElements sobre cromo (y varios recursos) están de acuerdo con el comentario de @Philipp:
La configuración electrónica del estado fundamental del estado fundamental gaseoso neutro el cromo es $ \ ce {[Ar]} 3d ^ 54s ^ 1 $
Que en algunos recursos se escribe como $ \ ce {[Ar]} 4s ^ 13d ^ 5 $
Basado en el artículo de la Royal Society of Chemistry El problema con el principio aufbau :
parece que la configuración más estable para átomos de cromo , cobre, niobio, molibdeno, rutenio, rodio, plata, platino y el oro solo implica mover un electrón a un orbital $ s $.
El cromo es uno de los pocos elementos de transición que comparten esta configuración electrónica.
El cromo y el cobre son ejemplos de elementos con configuraciones electrónicas «anómalas», lo que significa que no siguen las reglas normales que usamos para poblar las configuraciones de otros elementos.
La razón comúnmente dada para esto es que la energía de una capa se minimiza cuando se maximiza el número de electrones con el mismo spin ( Regla de Hund ). Como resultado, cuando los niveles de energía de dos sub-capas sucesivamente llenas ya están muy cerca (como lo están con las sub-capas 4s y 3d), la configuración medio llena ligeramente favorecida puede «ganar» sobre el aumento de energía necesario para moverse. un electrón a un nivel de energía aún más ligeramente superior. En el caso del cromo, esto significa que uno de los electrones 4s irá al orbital 3d, lo que dará como resultado dos subcapas medio llenas donde todos los electrones dentro de cada subcapa tienen el mismo giro.
En el caso del cobre ocurre algo similar. La diferencia es que el electrón 4s se mueve a una capa 3d casi llena para llenarla por completo. Obtiene una leve disminución de energía cuando todos los electrones están emparejados dentro de una subcapa. Esto, en combinación con la disminución obtenida al lograr un orbital s medio lleno, termina siendo suficiente para superar el aumento de energía requerido para mover ese electrón al orbital 3d en primer lugar.
Sería Sería bueno si estas reglas empíricas fueran consistentes en toda la tabla, pero desafortunadamente no lo son. Si busca la configuración electrónica real para otros elementos del bloque d y f, verá que hay algunos patrones, y suceden cosas similares para otros elementos, pero debido a que son tan dependientes del delicado equilibrio entre los niveles de energía, es no es posible predecirlos de manera confiable con reglas simples para todos los elementos. En la «vida real» utilizamos espectroscopía y cálculos mecánicos cuánticos para encontrar las configuraciones reales de los electrones.
Sin embargo, dado que el cromo y el cobre son lo suficientemente comunes y predecibles de manera confiable con reglas simples, tendemos a usarlos como ejemplos en el aula para demostrar que la realidad de las configuraciones electrónicas es más compleja que las simples reglas que te damos en la escuela.