¿Cuál es la diferencia entre O & O2

La confusión común aquí es que dos cosas muy diferentes tienen el mismo nombre. $ \ ce O $ es un átomo de oxígeno libre y $ \ ce {O2} $ son dos átomos de oxígeno unidos químicamente para formar una molécula de oxígeno.

No existe una analogía común para $ \ ce C $, pero $ \ ce {N2} $ se llama nitrógeno, $ \ ce {H2} $ es hidrógeno y $ \ ce {Cl2} $ es cloro, cada uno con el mismo nombre que el de sus elementos constituyentes.

Entonces, para reiterar, la diferencia entre oxígeno $ \ left (\ ce O \ right) $ y oxígeno $ \ left (\ ce {O2} \ right) $ es que el primero es un átomo de oxígeno mientras que el segundo consta de dos $ \ ce O $ átomos unidos entre sí, formando una molécula también llamada oxígeno.

Comentarios

• El elemento tiene el mismo nombre que la sustancia química más estable modificación. Nada » desafortunado «, » histórico » o incluso ‘ ‘ inconsistente ‘ ‘ sobre eso.
• @Karl, no estoy de acuerdo. El término » estable » se refiere al estado bajo un conjunto arbitrario de condiciones, básicamente STP, etc. en la superficie de nuestro planeta, y por tanto un sistema de nombres arbitrario. Este sistema de nombres se remonta al descubrimiento original del elemento ‘ s / molécula ‘ y, por ejemplo, dudo que sea oxígeno o nitrógeno. , etc., recibirían los mismos nombres que sus elementos constituyentes en la actualidad. También existe aquí la ambigüedad del huevo y la gallina. ¿Son los elementos los nombres de las moléculas o viceversa? Para ser coherente, la respuesta debe ser la misma en todos los casos, desde el hidrógeno hasta el oxígeno, el bromo, etc.
• Todos los gases diatomerales elementales son termodinámicamente estables desde el cero absoluto hasta > 1000K y aspire a presiones realmente altas. Nada » arbitrario » sobre eso. A excepción del carbono, TODOS los elementos tienen el mismo nombre que su modificación más estable.
• Aunque sigo estando al menos en desacuerdo parcial con algunos de los puntos de @Karl ‘ , los argumentos mismos ilustran que mi respuesta original era más compleja y tangencial a la pregunta de lo necesario. He editado mi respuesta en consecuencia.

A veces usamos la terminología de manera un poco vaga.

Cuando solo hablamos del elemento, es claro usar el símbolo en sí mismo. Pero a veces necesitamos describir cómo aparece el elemento en el mundo o en reacciones químicas. Entonces no es suficiente con describir solo el elemento, necesitamos saber algo sobre cómo se encuentra en condiciones normales. El oxígeno generalmente se encuentra como un gas diatómico (por eso escribimos O ₂ ) Dado que esta es, con mucho, la forma más común en la que encontramos oxígeno libre en la naturaleza, a menudo lo describimos de esta manera de todos modos, a menos que haya una razón para no hacerlo.

El nitrógeno también se encuentra principalmente en forma pura como gas diatómico ( N ₂ ). Sin embargo, el carbono generalmente se encuentra como un sólido y nunca como una molécula simple (el diamante y el grafito son sólidos unidos covalentemente). El tipo de carbono rara vez es útil para describir su forma molecular normal ya que no hay «t uno. Podríamos hablar de azufre como S o, si nos preocupamos por el alótropo, podríamos especificar S ₈ , aunque hay otros comunes en el laboratorio.

Poco importa qué versión utilizar para describir el elemento . Pero, si está hablando de reacciones, generalmente vale la pena describir la forma molecular del elemento del que está hablando. El oxígeno no siempre es O ₂ pero se puede formar (en la atmósfera superior o en algunas reacciones) como O ₃ .

Los químicos mezclan y combinan su terminología con cierta libertad cuando no importa mucho, pero trate de ser lo más específico posible cuando lo haga.

O es un átomo de oxígeno singular. O ₂ es una molécula formada por dos moléculas de oxígeno.Nuestra atmósfera está compuesta principalmente de O ₂ , que nuestros cuerpos han evolucionado para respirar. Inhalamos O ₂ y la respiración celular lo requiere (C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O).

O es oxígeno, mientras que O ₂ es dioxígeno.

Ejemplos de otras moléculas de oxígeno son: 0 ₃ que es ozono (trioxígeno), hay O ₄ que es metaestable y en realidad está compuesto de dos moléculas de O ₂ (tetraoxígeno), y O ₈ que es una forma de O ₂ sólido presurizado (cuando se congela O ₂ por debajo de alrededor de 55 Kelvin y presurizar a alrededor de 10 GPa (1,45e + 6 psi) se conoce como ε oxígeno u oxígeno rojo debido al cambio de color de azul a rojo).

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• Nuestra atmósfera es principalmente nitrógeno, no oxígeno.

El símbolo de un elemento solo representa un átomo de ese elemento. La fórmula química de un elemento metálico es la misma que su símbolo sin embargo, esto no es cierto para los no metales, ya que existen como moléculas covalentes.La fórmula química de un elemento toma en consideración las diferentes composiciones estables o formas naturales de ese elemento.Es por eso que el hidrógeno tiene el símbolo químico ( $ \ ce {H} $ ) y fórmula química como $ \ ce {H2} $ . La terminología es importante para comprender la diferencia entre el símbolo del elemento y su composición estable. Es importante tener en cuenta que aunque los símbolos atómicos y su fórmula natural son dos cosas diferentes, el nombre utilizado para describir las dos cosas podría ser el mismo. Por ejemplo el símbolo de oxígeno es $ \ ce {O} $ y $ \ ce {O2} $ que es naturalmente La forma que ocurre también se conoce como oxígeno y, a veces, como molécula de oxígeno, que es la forma correcta de describirlo.