Diferencias entre HHO y HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ es la molécula de agua, dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno central, simetría $ \ mathrm {C} _ {2v} $, estructura termodinámicamente mínima de estos átomos, aleta de Adán, etc.

HHO es un término mal definido que a menudo usan los «automóviles impulsados por agua» … entusiastas . No estoy seguro de que se suponga que represente tanto una molécula como un estado de hidrógeno y oxígeno del que la química convencional no tiene ningún concepto.

• Aquí «una publicación sobre escépticos. SE al respecto
• Y aquí» un artículo mordaz sobre racionalwiki que menciona «HHO»

Creo que se supone que debemos creer que es un gas de hidrógeno y radicales hidroxilo, o de hidrógeno atómico y oxígeno, o protones e iones de hidróxido, o algo así. que es metaestable a temperatura ambiente y que también viola la primera ley de la termodinámica cuando se produce y se quema. Nadie puede adivinar por qué esta anomalía tan obvia en la electrodinámica cuántica y la termodinámica nunca antes se ha observado en la naturaleza ( probablemente parte de la conspiración ).

Estos tipos deberían escribir algunos artículos, publicarlos en Nature, recoger los premios Nobel de química, física y de la paz …

Comentarios

• Cuando investigué el mecanismo para la combustión de hidrógeno Ni siquiera surgió una molécula que se pareciera a $ \ ce {HHO} $.

No existe ninguna molécula con la estructura H-H-O, por la sencilla razón de que el hidrógeno solo posee un orbital y, por lo tanto, es químicamente incapaz de formar más de un enlace o mantener más de dos electrones en su órbita. Por lo tanto, la fórmula $ \ ce {HHO} $ es una forma muy idiosincrásica de denotar una molécula de agua (normalmente escrita $ \ ce {H2O} $ y occasi solo $ \ ce {HOH} $, para enfatizar su estructura, es decir, H-O-H), o se refiere a oxihidrógeno, que no es en realidad una molécula, sino una mezcla de gases de hidrógeno y oxígeno (las moléculas $ \ ce {H2} $ y $ \ ce {O2} $, respectivamente) que se utiliza como combustible.

Comentarios

• Para agregar a esto, hay excepciones a la ' el hidrógeno solo hace un enlace ' regla de oro, en la forma de enlaces deficientes en electrones inusuales como los que se encuentran, por ejemplo, en los boranos, sin embargo, esto no se aplica a ' HHO '. Estos enlaces realmente no se pueden reconciliar con la teoría del enlace de valencia y requieren que la teoría de los orbitales moleculares tenga sentido.
• @RichardTerrett, gracias, +1. Yo ' m a nivel de pregrado, por lo que mi conocimiento de la teoría de MO es limitado.

No estaba familiarizado con la noción de HHO antes de esta pregunta, así que haga +1 solo para llamar nuestra atención.

No tengo mucho que agregar al respuestas anteriores, pero para aquellos interesados en aprender más sobre los orígenes de HHO (y si tiene acceso a estas revistas a través de su universidad), diríjase a:

• El artículo principal de Santilli en el International Journal of Hydrogen Energy volumen 31 (2006) páginas 113-1128.
• A discusión por JM Cato en la misma revista, volumen 32 (2007) páginas 1309-1312 que señala algunos de los problemas con la interpretación de los datos en el artículo principal. Hay algunas grandes oportunidades pedagógicas en este trabajo para los cursos de Química General: el artículo de Santilli utiliza unidades no SI que se pueden convertir d, y la termoquímica básica de las reacciones de evaporación y oxidación / reducción se puede incorporar en las actividades del tipo Ley de Hess.)
• Hay dos discusiones de seguimiento, nuevamente en la misma revista, una por Cloonan volumen 21 página 1113 y uno de Kadeisvili que sirven como refutación a los argumentos de Cato.

Toda esta discusión constituye una gran actividad sobre el método científico, la comprensión de las técnicas analíticas, la interpretación adecuada de los datos y la resistencia inherente al cambio dentro de la comunidad científica. Esto me recuerda la debacle de la fusión fría, que está muy bien descrita en el libro de Gary Taubes Bad Science . Buena lectura para cualquier interesado en este tipo de controvertidos experimentos.

La estructura $ \ ce {HHO} $ no existe técnicamente en ninguna condición común porque el hidrógeno generalmente no se forma dos enlaces covalentes a la vez. Tal estructura requeriría una TONELADA de energía porque el único protón del núcleo de hidrógeno necesitaría poder retener electrones en el subnivel de $ 2s $ y evitar que salgan de la circunferencia del átomo. Sin embargo, el oxígeno forma fácilmente dos enlaces covalentes que hacen de $ \ ce {H-O-H} $ una estructura común y químicamente plausible. ¿Por qué el oxígeno puede formar dos enlaces covalentes? Piénselo en términos de mecánica cuántica, de la misma manera que expliqué para el hidrógeno.