¿Cuál de las siguientes soluciones tiene concentraciones de $ 0.01 \ \ mathrm {M} $ muestran la mayor elevación en el punto de ebullición y por qué?
A) $ \ ce { NaCl} $
B) $ \ ce {CaCl2} $
C) $ \ ce {H3PO4} $
D) $ \ ce {C6H12O6} $ (glucosa)
Cuando se disuelve en agua, $ \ ce {H3PO4} $ se disocia en 4 iones, que es más que cualquiera de los otros compuestos . Sin embargo, alguien me dijo que, debido a que es un ácido débil, no importa cuántos iones tenga, y que $ \ ce {CaCl2} $ seguirá tienen el punto de ebullición de mayor elevación. ¿Es esto cierto?
Comentarios
- El ácido fosfórico no se disociará más allá de $ \ ce {H3O + + H2PO4 -} $ en una solución acuosa estándar . Eso es solo dos iones.
- @Jan I ' he hecho la misma pregunta en Quora (no era ' t active, esa ' es la razón por la que lo pregunté aquí). y esto es lo que dice un químico: quora.com/…
- Esa persona ni la más mínima pista de lo que está hablando.
- @Jan Lol. ¡Muchas gracias por responder tan rápido!
- Si lo desea, puede escribir una auto-respuesta. La forma preferida de Stack Exchange de mostrar que encontró una solución a su problema;)