¿El flúor forma alguna vez un enlace doble o triple? Me pregunto si la aparente falta de enlaces de orden superior está relacionada con la electronegatividad del flúor.
Comentarios
- ¿Quién dijo que no ' t ?
- Principio de Oxtoby de la química moderna
- Era un clic retórico pregunta. Se sabe que existe un enlace $ \ ce {F = N} $.
- Para todos los efectos, no ' t …
Respuesta
El compuesto $ \ ce {NF} $, que es isoelectrónico para $ \ ce {O2} $ es conocido, ha sido aislado en matrices y caracterizado y sometido a cálculos. Al igual que para el dioxígeno, se conocen tres estados diferentes de esta molécula: un triplete y dos estados singlete. Sin realizar ningún análisis sofisticado de sus orbitales, podemos esperar un orden de enlace de 2 y, por lo tanto, un enlace doble.
Harbison realizó cálculos sobre este compuesto. Llegó a la conclusión de que el estado triplete más estable se describe mejor utilizando un solo enlace $ \ ce {N-F} $. Sin embargo, los dos estados singlete que requieren un emparejamiento completo de electrones muestran una distancia de enlace $ \ ce {N-F} $ mucho más corta y, por tanto, se describen mejor mediante un doble enlace $ \ ce {N = F} $. Agregar cargos formales daría lugar a: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Referencia:
G. S. Harbison, J. Soy. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Comentarios
- En esta línea, uno se pregunta qué pasaría cuando el número atómico de $ \ ce {X} $ en $ \ ce {XF} $ disminuye. Aparentemente, el monofluoruro de boro $ \ ce {BF} $ todavía tiene solo carácter de doble enlace parcial . El monofluoruro de berilio $ \ ce {BeF} $ también sería un caso interesante, aunque más complicado …
Respuesta
Para la mayoría de los propósitos, es decir, escribir estructuras de Lewis y cosas por el estilo, el flúor siempre forma enlaces simples. En química de nivel superior, puede ser posible (como en los comentarios). El flúor, como dijiste, es muy electronegativo y, por lo tanto, no le gusta «compartir» sus electrones, lo que hace que casi siempre forme enlaces simples.