¿Por qué el francio, el radón, el radio y el actinio tienen números enteros para la masa atómica promedio aunque tengan isótopos? Pero entonces, elementos como el berilio, el flúor y el sodio se enumeran como sin isótopos pero, sin embargo, tienen un decimal para su masa atómica promedio.
Comentarios
- Los datos de Wikipedia para francio, radón, radio y actinio tienen números de masa (protones + neutrones), no masas atómicas, ya que todos los isótopos de estos elementos son radiactivos.
- Los ' nombres no están ' t en mayúsculas.
- ' no es lo ' que sucede aquí, pero tenga en cuenta que ' s perfectamente posible que el promedio ponderado de un conjunto de números enteros sea un número entero.
Respuesta
Para elementos con sin isótopo estable (es decir, francio, radio y actinio), la masa atómica se elige para que sea la del isótopo de vida más larga.
De forma más general, las masas de los elementos estables reflejan la abundancia natural de cada isótopo en una muestra del elemento. El sodio tiene más de un isótopo, por lo que la afirmación no es realmente cierta, aunque solo uno de ellos es estable y está incluido en el promedio. En este caso, es importante recordar que la masa de los protones y neutrones es sólo aproximadamente 1 amu, por lo que incluso si solo hay un isótopo, no es necesario que tenga una masa atómica entera.
Respuesta
Para elementos altamente radiactivos que no se encuentran en grandes cantidades en la naturaleza, el número de masa indicado es el número de masa del isótopo más estable. Cuando se hace esto, el valor a menudo se escribe entre corchetes. La página de wikipedia para la tabla periódica tiene algunos detalles interesantes sobre la organización de la tabla y los valores incluidos.