De acuerdo, encontré esta pregunta en la tarea.
Una muestra de 100.0 ml de 0.20M HF es titulado con KOH 0,10 M. Determine el pH de la solución después de agregar 200 ml de KOH. ¿El Ka de HF es 3.5 x 10-4?
Oh, sí, es de opción múltiple
- 3.46
- 10.54
- 8.14
- 9.62
- 7.00
He encontrado respuestas a preguntas similares. Aquí
Pero me encuentro con un problema diferente con esta pregunta. T l HF y el KOH se cancelan entre sí porque tienen la misma cantidad de moles
Yo asumo qué cada vez que miremos al otro lado tendrá 0.02 moles y es un ácido
- HF -> 0.1L * 0.2M = 0.02 mol
- KOH -> 0.2L * 0.1M = 0.02 mol
- HF-KOH = 0
Creo que esto significa que no puedo usar la ecuación de Hasselbach, así que hice esto :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x así que hay otra forma de resolverlo
He tenido algunos comentarios sobre esta reacción: «Usted suponga que la primera reacción se completa cuando el Ka no es tan alto «
Si t no se completa ¿qué hago?
Realmente solo necesito ver cómo funciona esto y saber por qué están sucediendo las cosas
Comentarios
- Le recomendaría que se adhiera a la suposición de que la reacción es completa primero, antes de pasar a considerar el caso incompleto. Si la reacción es completa, ¿qué productos vas a formar?
- Yo ' lo siento pero no estaba ' Estoy seguro de que FH2 + KO o H2O + FK no estoy seguro en realidad
- ¿Cuál de HF y KOH es la base? ¿Cuál es el ácido?
- HF es el ácido KOH es la base
- Uhhuh. Entonces, el ácido es un donante de protones, ¿verdad? Y la base es un aceptor de protones, ¿verdad? ¿Qué especies formarán? Recuerde que KOH existe como $ \ ce {K +} $ y $ \ ce {OH -} $ en solución.
Respuesta
De los comentarios:
[OP] Bien Gracias a todos, finalmente lo conseguí. por lo que K es arrojado por la ventana. y nos queda la ecuación (F- + H2O < -> FH + OH-) Así que tomo el Ka para hacer Kb por (Kw / Ka) y mi concentración de F – y OH- era (0.02 / 0.3) que conecté a sqrt ((Kb) * (M de OH- o F-)) tomé el -log de eso obtuvo el pOH y luego lo convertí de nuevo a pH (14 – pH ) Una última cosa, ¿por qué IK salió por la ventana significa que es neutral? Ah, y las respuestas 8.14
Parafraseado con párrafos:
Una base sólida ( $ \ ce {KOH} $ ) reacciona con un ácido débil ( $ \ ce {HF} $ ) en una proporción estequiométrica:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
La especie principal es el fluoruro, una base débil con pKb = 14 – pKa, donde pKa es el del ácido fluorhídrico. El ion potasio es un espectador. Para encontrar el pH, use su estrategia favorita para una base débil pura. El resultado es pH = 8.14.
Como señaló MaxW en los comentarios, esto se basa en obtener la relación estequiométrica correcta. Si $ \ ce {KOH} $ está incluso en un ligero exceso (digamos que una décima parte de milimole por litro de más), el pH será muy básico ( pH 10). Si se equivoca en la otra dirección, tendrá un búfer $ \ ce {HF, F -} $ con un pH ácido.