Cómo encontrar el punto medio de equivalencia conociendo el pH, la molaridad y el valorante agregado en el punto de equivalencia?
Esta es una pregunta bastante directa y sencilla, sin embargo, he encontrado muchas respuestas diferentes a esta pregunta. Originalmente pensé que la mitad del punto de equivalencia se obtenía tomando la mitad del pH en el punto de equivalencia. Sin embargo, me he encontrado con algunas fuentes que dicen que se obtiene reduciendo a la mitad el volumen del valorante agregado en el punto de equivalencia.
Comentarios
- Sí, ' s no la mitad del pH en el punto de equivalencia sus otras fuentes son correctas
Respuesta
La mitad del punto de equivalencia es exactamente lo que parece. Es el punto donde el volumen agregado es la mitad de lo que será en el punto de equivalencia.
Hay 3 casos
- Ácido fuerte frente a base fuerte: Aquí uno puede simplemente aplicar la ley de equivalencia y encontrar la cantidad de $ \ ce {H +} $ en la solución . Método similar para base fuerte frente a ácido fuerte.
- Ácido débil frente a base fuerte: Aquí se puede aplicar Ecuación de Henderson-Hasselbalch como resultado general se obtiene pH = pKa.
- Débil Base vs ácido fuerte: Este caso es similar a WA vs SB y uno puede usar fácilmente Henderson-Hasselbalch para bases nuevamente, uno obtiene pOH = pKb