Mi pregunta está algo relacionada con esta pregunta . Cuando miro una tabla de valores estándar, hay dos entradas para el hidrógeno:

  • $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
  • $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol

Entiendo que $ \ ce {H2 (g)} $ es 0 porque se usa como referencia, ¿por qué es monoatómico? $ \ ce {H (g)} $ dado en la tabla y ¿qué significa? ¿Cuándo se usaría en un cálculo de cambio de entalpía?

Por lo que entiendo que el hidrógeno solo existe como gas monoatómico a temperaturas muy altas, las entalpías estándar de formación se dan a 1 bar, 298,15 K.

Respuesta

El valor puede usarse siempre que el hidrógeno atómico esté presente como una especie (probablemente intermedia). P.ej. tomar la reacción

$$ \ ce {2H < = > H2} $$

que es la reacción básica en la soldadura de hidrógeno atómico.

Comentarios

  • Esto es correcto – a menudo la especie relevante es un protón solitario. Por ejemplo, en la formación de hidruros metálicos sólidos se necesita H para entrar, difundir y reaccionar con el metal. H $ _ {2} $ acaba de ganar ' no hacerlo.
  • @JonCuster ¿eso significa que usamos $ \ ce {H (g)} $ en la ley de Hess ' cuando miramos, por ejemplo, la combustión de hidrógeno con oxígeno, ya que en algún momento el hidrógeno monoatómico es una especie intermedia en esa reacción?
  • Bueno, puedes elegir tu estado estándar, pero debes ser consistente. El resultado final es el mismo, la forma de llegar allí es ligeramente diferente.

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