Mi pregunta está algo relacionada con esta pregunta . Cuando miro una tabla de valores estándar, hay dos entradas para el hidrógeno:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Entiendo que $ \ ce {H2 (g)} $ es 0 porque se usa como referencia, ¿por qué es monoatómico? $ \ ce {H (g)} $ dado en la tabla y ¿qué significa? ¿Cuándo se usaría en un cálculo de cambio de entalpía?
Por lo que entiendo que el hidrógeno solo existe como gas monoatómico a temperaturas muy altas, las entalpías estándar de formación se dan a 1 bar, 298,15 K.
Respuesta
El valor puede usarse siempre que el hidrógeno atómico esté presente como una especie (probablemente intermedia). P.ej. tomar la reacción
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
que es la reacción básica en la soldadura de hidrógeno atómico.
Comentarios
- Esto es correcto – a menudo la especie relevante es un protón solitario. Por ejemplo, en la formación de hidruros metálicos sólidos se necesita H para entrar, difundir y reaccionar con el metal. H $ _ {2} $ acaba de ganar ' no hacerlo.
- @JonCuster ¿eso significa que usamos $ \ ce {H (g)} $ en la ley de Hess ' cuando miramos, por ejemplo, la combustión de hidrógeno con oxígeno, ya que en algún momento el hidrógeno monoatómico es una especie intermedia en esa reacción?
- Bueno, puedes elegir tu estado estándar, pero debes ser consistente. El resultado final es el mismo, la forma de llegar allí es ligeramente diferente.