¿Cuáles son los diferentes tipos de enlaces presentes en la estructura?
¿El nitrógeno dona un electrón de su par solitario al carbono y adquiere un carga?
¿Cómo puedo determinar el estado de oxidación del nitrógeno y el carbono?
Respuesta
En tal tipo de preguntas, no podemos determinar directamente el estado de oxidación por el método de álgebra normal.
Primero tienes que dibujar la estructura.
1.En un enlace covalente, más electronegativo elemento obtiene una contribución de -1 y el otro elemento obtiene una contribución de carga +1 (válido para enlaces sigma y pi. Trata el doble enlace como dos enlaces sencillos y los enlaces triples como tres enlaces sencillos).
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Los enlaces entre el mismo elemento tienen una contribución 0 a cada elemento.
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En un coordinat En el enlace, si el enlace se dirige de un elemento menos electronegativo a un elemento más electrónonegativo, el elemento más electronegativo obtiene una contribución de -2 y el elemento menos electrónonegativo obtiene una contribución de +2.
4.En caso de que el enlace coordinado se dirija de elementos más electrononegativos a menos elecronegativos, la contribución es 0 para cada elemento.
5. A estos 4 pasos para todos y cada uno de los enlaces. El valor del estado de oxidación de un elemento es la suma de todas las contribuciones debidas a todos los demás elementos / enlaces.
En su pregunta, debido al enlace C-H, el carbono obtiene -1 e hidrógeno +1. Debido al triple enlace entre C y N, N obtiene -3 y C obtiene +3.
Sumando todo,
El estado de oxidación del hidrógeno es +1
El estado de oxidación del carbono es -1 + 3 = + 2
Y el estado de oxidación del nitrógeno es -3
Comentarios
- ¿Uno de los enlaces entre N y C, es un enlace iónico?
- No. Solo en disolventes como el agua se disocia en H + y CN-.
- En la estructura vemos que hay cuatro enlaces alrededor del nitrógeno, ¿podrías explicar qué tipo de enlace es cada uno de ellos?
- Creo que sus afirmaciones tres y cuatro son incorrectas. Se supone que son opuestas. Es decir, si el enlace coordinado se dirige de un elemento más electronegativo a un elemento menos electronegativo, entonces deberíamos descuidar la contribución del enlace cordinado. Referencia: sciencehq.com/chemistry/oxidation-number.html
- Lo siento, fue un error tipográfico. Lo he editado ahora.