Estoy intentando escribir la ecuación balanceada de la combinación de metal litio y gas flúor. Entiendo que esto producirá un sólido iónico porque es un reacción de un metal y un no metal. Sin embargo, estoy confundido con el ion fluoruro que tiene una carga de -1 y el flúor solo se presenta como una molécula diatómica ($ \ ce {F2} $). ¿$ \ Ce {F2} $ son dos iones de fluoruro o solo uno?
Comentarios
- El estado de oxidación de $ F_2 $ es 0 pero en $ F ^ – $ tiene -1 estado de oxidación, por lo tanto, $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Respuesta
$ \ ce {F2} $ producirá $ 2 \ space \ ce {F -} $ iones.
Puede escribir el balance reacciones de media celda de la siguiente manera:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Multiplica la segunda ecuación por 2 para obtener $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Esto es para asegurar que la ecuación final no tenga electrones en ninguno de los lados.
Ahora agregue esta ecuación con la del flúor.
Obtendrá $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $ que puede escribir como $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Respuesta
El flúor atom es demasiado reactivo para existir por sí solo, por lo que, naturalmente, se une con otros átomos en su vecindad para estabilizarse. Cabe señalar que un átomo es eléctricamente neutro, lo que significa que tiene el mismo número de protones que de electrones. Un átomo de flúor puede compartir electrones con otro no metal para formar un enlace covalente. Cuando se comparten electrones en un enlace covalente, el flúor todavía se llama átomo, porque no ha obtenido un control completo sobre el electrón que completa su orbital $ 2p $. En la molécula $ \ ce {F2} $ , hay átomos de flúor.
El ion es el resultado de un átomo de flúor que gana completamente el control sobre un electrón, que normalmente es donado por un metal. Los electrones se pueden transferir de un metal a los átomos de flúor para formar iones metálicos y fluoruro iones . La reacción de la que estás hablando se vería así:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Incluí números de oxidación para mostrar cómo cada especie ha ganado / perdido electrones, aunque esto normalmente no se incluiría en la fórmula.
Respuesta
El gas flúor en el diatómico $ \ ce {F2} $ es esencialmente el par covalente de flúor átomos (ya que el flúor no es un metal), como se ve en el diagrama siguiente:
En la reacción que describe:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
requiere que el ion fluoruro esté en un enlace iónico con el ion litio, dos veces (para equilibrar la ecuación).
Comentarios
- Estados de agregación on no debe incluirse en un subíndice, no es incorrecto, pero las recomendaciones (Sec. 2.1.) son diferentes.
- @ Martin- マ ー チ ン sin problemas, se soluciona fácilmente 🙂
- Solo señalando eso, no lo sabía hace un mes, así que Quiero que otras personas se beneficien de mi conocimiento: D Y creo que ' es más fácil de leer;)
- También es un muy buen punto – aprendí algo nuevo y estoy de acuerdo, es más claro
Respuesta
El flúor en su forma elemental es $ \ ce { F2} $, una molécula neutra. Cada flúor tiene siete electrones de valencia y después de la formación de la molécula, hay un enlace covalente, es decir, que comparte electrones, y los seis electrones de valencia restantes en cada flúor pueden considerarse pares solitarios.
Cuando el flúor elemental reacciona con un metal formará un compuesto iónico tal como lo indicó. Para que esto suceda, ambos elementos que intervienen en la reacción deben estar ionizados, es decir, tienen que ganar o perder electrones. Esto se denomina reacción redox .
En este caso particular, el litio transferirá uno de los electrones al flúor, dando como resultado las siguientes ecuaciones: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}