Tengo las siguientes reacciones:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Yo también tener $ \ Delta H $ en $ \ mathrm {kJ / mol} $ para las primeras tres reacciones.
De esta información, necesito encontrar $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Estoy bastante seguro de que tengo que usar la ley de Hess, pero no sé cómo aplicarla aquí. Intenté usar la segunda reacción como mi reacción «principal» y luego puedo usar la tercera y cuarta reacción como reacciones de formación para dos de los compuestos de la reacción principal, pero después de eso no estoy seguro de cómo proceder.
Respuesta
Estás intentando averiguar la entalpía de formación. La entalpía de formación es el cambio de energía cuando un mol de una sustancia se forma a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar.
La última ecuación coincide con esto, por lo que debería ser su «principal» o «objetivo» ecuación. A partir de ahí, debería poder usar la ley de Hess «para calcular el cambio de entalpía de la formación de óxido de magnesio.
Comentarios
- Lo sé, pero el problema es que no ' no sé cómo aplicar la ley ' de Hess para pasar de las tres primeras a la última ecuación.
- No importa, ' he encontrado la respuesta, aunque ' no es exactamente el sitio más confiable para encontrar respuesta, creo que la química verifica: answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL