¿La lejía (sin enjuagar) deja residuos y puede el vinagre, el bicarbonato de sodio neutralizarlos?

Pregunta 1

No. La lejía requiere que algo reaccione con para que pueda ser consumida. Aún quedan residuos de blanqueador en el material.

Pregunta 2

Creo que esta pregunta en realidad se basa en una percepción errónea, probablemente debido a los múltiples sentidos de la palabra en inglés « neutralize «:

neutralizar, verbio

: impedir que (alguien o algo) sea eficaz o h brazada

: hacer que (una sustancia química) no sea ni un ácido ni una base

Si bien está completamente en lo cierto que agregar ácido al hipoclorito de sodio lo neutralizaría en el segundo sentido, de hecho estaría haciendo lo opuesto de neutralizarlo en el primer sentido. Su «otra fuente» es correcta: agregar cualquier ácido al hipoclorito de sodio cambiará el equilibrio hacia el ácido hipocloroso ( $ \ ce {HOCl} $ ), que a su vez se equilibra con cloro molecular ( $ \ ce { Cl_2} $ ), que es un personaje desagradable con el que no quieres meterte ^{$ \ dagger $} .

Lo que necesitas para neutralizarlo en el primer sentido, ya que la lejía es un oxidante , es un agente reductor . Mi recomendación sería, digamos, triturar algunas tabletas de vitamina C sin colorantes ( ácido ascórbico ), disolver en un balde de agua y remojar el artículo a tratar durante media hora más o menos. Tenga en cuenta que nunca he probado esto, así que no tengo idea si funcionará. También podría funcionar verter una solución de vitamina C en el área de llenado del «suavizante líquido de telas» de una lavadora, si la tiene.

EDITAR : Acabo de encontrar este Chem.Pregunta SE de hace dos años, que confirma que el ácido ascórbico es adecuado para depurar cloro / hipoclorito.

_{^{$ \ dagger $} Nota : Técnicamente, ya que $ \ ce {Cl2} $ es volátil, remojar el material en un ácido como el vinagre sería probablemente resulte eventualmente en que todo el blanqueador / cloro salga del material, haciendo que la respuesta real a la Pregunta 1 sea un» sí condicional «. Sin embargo, esta es una muy mala idea desde una perspectiva de salud / seguridad.}

Comentarios

• 1/2 Gracias Brian para mostrarme mis conceptos erróneos. Finalmente entendí que la lejía es una base, pero no mucho más. Pensé que podríamos neutralizar una base con un ácido, pero desafortunadamente parece más complejo que solo un baño de OH- vs H + nadando sobre ella. Su vitamina C sugiere que la introducción de cosas que contienen demasiados electrones (suc como VitC) neutralizaría el compuestos blanqueadores que los necesitan desesperadamente. ¿Es eso (globalmente) correcto?
• 2/2 Lo que encuentro extraño es que dado que el blanqueador es una base (contiene OH-), deberíamos proporcionar más carga positiva para neutralizarlo y, por lo tanto, ácido ( que contienen H +), pero sugiere vitamina C que proporcionará más electrones … ¿Por qué?
• @GuillaumeCombot Ver mi edición. En general, el ácido / base y demasiados / muy pocos electrones no están relacionados, a pesar de que ambos pueden involucrar especies cargadas. En general, tiene razón: bleach " tiene muy pocos electrones " y, por lo tanto, quiere reaccionar con cosas que " tiene aproximadamente el número correcto de electrones " o que " tiene demasiados electrones. " Eso ' es lo que significa cuando digo que el blanqueador es un agente oxidante.
• ¿Alguna idea sobre los residuos de hidróxido de sodio? (cf edit2)
• @GuillaumeCombot No debería ' no haber $ \ ce {NaOH} $ residuos, solo $ \ ce {NaCl} $. El oxígeno en $ \ ce {ClO -} $ se transferirá al agente reductor de alguna manera en el transcurso de la ' neutralizando ' reacción.

Después de un ciclo completo de lavado, enjuague y secado, se debe aplicar poca o ninguna lejía en la tela, pero hay posible preocupación por el efecto del blanqueador con cloro en los compuestos orgánicos . Sin embargo, si se necesita desinfección, entonces el riesgo infinitesimalmente pequeño de COV * se ve compensado por la eliminación de microorganismos.

Si le molesta cualquier olor a cloro restante, un enjuague adicional con agua debería ser útil. @Brian sugiere un agente reductor y $ \ ce {Na2S2O3} $ , tiosulfato de sodio, es económico y es comúnmente utilizado para eliminar el cloro residual de los acuarios . Sin embargo, dejar las prendas secar al aire o ventilarlas durante un día sería igual de eficaz.

(*) " Compuestos orgánicos volátiles "

Comentarios

• Ah, tiosulfato, buena idea.
• EDITAR: Eliminé el ejemplo de lavado lo cual era confuso ya que implicaba enjuagar + Actualicé mi pregunta porque pensé que la lejía era un ácido.
• @drMoishe ¡Gracias por su edición! ¿Alguna idea sobre los residuos de hidróxido de sodio? (cf edit2)
• La concentración de cualquier residuo debe ser mínima, ya que solo están presentes pequeñas cantidades de cloro o tiosulfato. Probablemente habría más oligoelementos en el agua del grifo que los productos de reacción después de un enjuague final.
• @DrMoishePippik De acuerdo, pero la pregunta (editada) especifica " no enjuagando " …