Pregunta: El momento dipolar de $ \ ce {HBr} $ es $ 2.60 \ times 10 ^ {- 30} $ y el espaciado interatómico es $ 1,41 $. ¿Cuál es el porcentaje de carácter iónico de $ \ ce {HBr} $?
Lo que sé es que el porcentaje de carácter iónico es el momento dipolar observado dividido por el momento dipolar calculado $ \ veces \ 100 $.
El momento dipolar calculado es $ \ textrm {carga en el electrón} \ times \ textrm {radio de la molécula} $.
Sin embargo, ¿cómo convertiría el espaciado interatómico en radio?
Respuesta
El momento dipolar calculado es la carga en el electrón * radio de la molécula
Eso está un poco apagado, el momento dipolar calculado (calculado asumiendo que un electrón se ha transferido completamente del hidrógeno al bromo) depende de la longitud del enlace (espaciado interatómico ), no el radio. \ begin {align} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {electron ~ charge \ times interatomic ~ espaciado} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1.6 \ times 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ times (1.41 \ times 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2.26 \ times 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {alineado}
Como señala, $$ \ mathrm {\% ~ carácter ~ iónico} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2.6 \ times 10 ^ {- 30}]} {[2.26 \ times 10 ^ {- 29}]} = 0.12 = 12 \ \% $$