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Para nuestra sorpresa (la mayoría de nosotros, evidentemente ), el compuesto $ \ ce {O3F2} $ existe, al menos en temperaturas más bajas. La síntesis de $ \ ce {O3F2} $ fue reclamada por dos científicos japoneses durante la Segunda Guerra Mundial [Ref. 1], pero sus afirmaciones no han sido aceptadas debido a la falta de análisis cuantitativo del compuesto para probar la fórmula molecular. Después de unos 20 años, su existencia fue confirmada por una publicación en el Journal of American Chemical Society en 1959 titulado Fluoruro de ozono o difluoruro de trioxígeno, $ \ ce {O3F2} $ [Ref . 2], que dio un análisis detallado del compuesto. El resumen del documento establece que:
La existencia de fluoruro de ozono , $ \ ce {O3F2} $, ha sido coloque una base sólida aislando el compuesto puro y analizándolo. $ \ ce {O3F2} $ es un líquido rojo sangre profundo, solidificándose en $ \ pu {83 ^ \ circ K} $. y descomponerse a aproximadamente $ \ mathrm116 ^ \ circ $ o más en una reacción limpia a $ \ ce {O2} $ y $ \ ce {O2F2} $. Es un compuesto endotérmico y es uno de los oxidantes más potentes conocidos. Es más reactivo que $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $ o mezclas de $ \ ce {O2} $ y $ \ ce {F2} $.
La descripción de las propiedades físicas establece que:
Es un líquido viscoso de color rojo sangre que se puede refluir y destilar. con solo una ligera descomposición en el rango de $ 96 $ a $ \ pu {114 ^ \ circ K} $ ya una presión de $ 0,1 $ a $ \ pu {1,5 mm} $. Permanece líquido en $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ y, por lo tanto, se puede distinguir fácilmente de $ \ ce {O2F2} $.
Nota: $ \ ce {O2F2} $ es un sólido naranja descubierto en 1933, que se derrite a $ \ pu {109.7 ^ \ circ K} $ a un líquido rojo. Por lo tanto, en $ \ pu {90 ^ \ circ K} $, debería seguir siendo un sólido.
El artículo también afirmaba que, al igual que $ \ ce {O2F2} $, con la evolución del calor, $ \ ce {O3F2} $ también se descompone cuantitativamente en $ \ ce {O2F2} $ y $ \ ce {O2} $ aproximadamente a $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ ($ \ ce {2 O3F2 – > O2 + 2 O2F2} $).
Creo que esta reacción podría ser una de las razones para prohibir el uso común del Freón y otros compuestos fluorados para salvar la capa de ozono. Pero su punto de fusión declarado $ \ pu {363 ° C} $ por Pakistán Zindabad no es del todo correcto. Según el descubridor, el compuesto no existe después de $ \ pu {115 ^ \ circ K} $. A esa temperatura, se convierte en $ \ ce {O2F2} $ (y $ \ ce {O2} $). Aproximadamente a $ \ pu {200 ^ \ circ K} $, $ \ ce {O2F2} $ se disociará más cuantitativamente, a $ \ ce {O2 + F2} $, nuevamente bajo evolución de calor.
Referencias:
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Manual de química inorgánica de Gmelin: Flúor – Compuestos con oxígeno y nitrógeno ; Suplemento Vol 4, 8ª Ed., Susanne Jager, et al. , Eds., Springer-Verlag: Berlín, Alemania, 1986, p. 103-104 (Capítulo 3. Compuestos de flúor: flúor y oxígeno: 3.13. Difluoruro de trioxígeno, $ \ ce {O3F2} $).
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Fluoruro de ozono o difluoruro de trioxígeno, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $: AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. Soy. Chem. Soc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).