¿Por qué el HF se considera un compuesto unido covalentemente?

I No creo que haya visto una fuente confiable que afirme que los enlaces en HCl, HBr y HI son principalmente iónicos. El hecho de que todos sean gases a temperatura ambiente sugiere claramente lo contrario. El HF tiene el carácter más iónico de todos los haluros de hidrógeno, pero también tiene un punto de ebullición bastante bajo (justo por debajo de la temperatura ambiente), que no es característico de los compuestos iónicos.

Es mejor pensar en todo el hidrógeno haluros como moléculas polares covalentes, con una polaridad creciente en el orden HI < HBr < HCl < HF, como lo sugieren las diferencias de electronegatividad.

Comentarios

• Del artículo de Wikipedia sobre cloruro de hidrógeno : " El cloruro de hidrógeno es una molécula diatómica, que consta de un átomo de hidrógeno H y un átomo de cloro Cl conectados por un enlace sencillo covalente. " Debería encontrar oraciones similares en los artículos para los otros compuestos.
• Algunas palabras de apoyo a la respuesta de Nicolau ': charge la separación puede ser algo malo. Teniendo en cuenta que H tiene un protón, hay buenas razones para dejar del orden de un electrón en su vecindad. Esto implicaría un escenario de enlace covalente.
• @EricBrown De hecho, esa ' es una razón fundamental interesante por la que una sal iónica que contiene $ \ discretos no solvatados ce {H ^ +} $ iones es casi imposible; el catión de hidrógeno libre tiene una inmensa capacidad para polarizar nubes de electrones (que he discutido en otra parte ), lo que exige un alto grado de enlace covalente incluso con las especies más reacias. Sin embargo, supongo que ese argumento no excluye estrictamente un compuesto $ \ ce {HX} $ iónico con, por ejemplo, iones $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ y $ \ ce {H2X ^ {+}} $ discretos , al menos cualitativamente.
• @EricBrown Vea, por ejemplo, bifluoride y fluoronium , para ver ejemplos de $ \ ce {HX2 -} $ y $ \ ce {H2X +} $ especies (más enlaces a contenido relacionado en el mismo).

Como ya se indicó en los comentarios, esta pregunta incluye la afirmación FALSA de que HCl, HI y HBr son iónicos. Ninguna otra respuesta es apropiada. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . Los enlaces iónicos son aquellos que pueden caracterizarse casi por completo como electrostáticos. Es decir, asumiendo que un ion está cargado eléctricamente positivamente y el otro está cargado negativamente, o por combinaciones de varios iones cargados enteros que dan como resultado una atracción neta entre los iones. El punto clave es que los electrones responsables de la unión se concentran alrededor de los aniones y los cationes han perdido uno (o más) de ellos, por lo que se puede considerar que tienen una carga positiva. Esto debe contrastarse con los enlaces covalentes en los que los electrones se comparten entre los átomos del enlace. Esta simple definición ignora la cantidad de «compartir» y la cantidad de «concentración» que se produce. Un enlace iónico es «en su mayoría» electrones no compartidos (separación de carga sustancial) y un enlace covalente es «en su mayoría» electrones compartidos. De hecho, la mayoría de los enlaces químicos entre átomos diferentes se encuentran en algún lugar entre covalentes puros y iónicos puros. No es necesario que el compuesto esté en estado sólido. No conozco gases iónicos (en su estado fundamental) cerca de la temperatura ambiente (¿cómo podría explicar la separación de carga?). Hay muchos líquidos iónicos y, por supuesto, los sólidos iónicos son comunes.

Según el momento dipolar podemos obtener la información sobre el «porcentaje de carácter iónico de un enlace», por lo que para el enlace HF el% de edad del carácter iónico resulta ser aproximadamente un 43% iónico y un 57% covalente. Por tanto, este enlace es un enlace covalente.