De acuerdo con LA DESCOMPOSICIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO POR CATALIZACIÓN BASE HOMOGÉNEA J. Phys. Chem., 1961, vol. 65, páginas 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [anillo de 6 miembros con 2 «H» puenteando 2 «OO» , con otro H unido a una de las «O»] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
Está claro que la tasa pasará por un máximo cuando el peróxido esté ionizado al 50%, es decir $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
Entonces, el OH- cataliza la descomposición del peróxido, pero reacciona al máximo cuando la cantidad de hidróxido agregada es la mitad de la cantidad de peróxido. Si se agrega más hidróxido que peróxido, se pierde el efecto catalítico.