Este enlace muestra que un osito de goma explota cuando entra en contacto con clorato de potasio calentado, $ \ ce {KClO3} $ . ¿Pero qué en un osito de goma crea esta reacción?
Además, ¿otros alimentos (frutas, azúcar glas …) reaccionan con tanta violencia con el clorato de potasio?
Comentarios
- Nunca, nunca, nunca repitas este experimento por tu cuenta. Se sabe que el clorato de potasio forma una mezcla con comportamiento violento y sensible con casi todo lo que es combustible y muchas cosas incombustibles.
- Además, esté preparado para tirar el tubo de ensayo después.
Respuesta
El clorato de potasio es una fuente de oxígeno. Después de calentar, se descompone en $ \ ce {O2} $ y $ \ ce {KCl} $ : $$ \ ce {4 KClO3 → KCl + 3 KClO4} $$ $$ \ ce {KClO4 → KCl + 2O2} $$
El osito de goma se compone principalmente de azúcar y otros carbohidratos. Esos carbohidratos reaccionarán con el oxígeno y se producirá la combustión . Por ejemplo, la glucosa reaccionará de esta manera: $$ \ ce {6O2 + C6H12O6 – > 6CO2 + 6H2O} $$
Si hay algún material presente que no se quema, como $ \ ce {H2O} $ , la temperatura no aumentará tanto . En el caso de las gomitas, la reacción funciona de manera espectacular porque son principalmente carbohidratos (> 70%).
Una manzana, por ejemplo, tiene solo ~ 13% de carbohidratos, a menos que la seque, por supuesto. Por otro lado, este video en YouTube es un ejemplo de cómo el azúcar reacciona violentamente con el clorato de potasio.