Este enlace muestra que un osito de goma explota cuando entra en contacto con clorato de potasio calentado, $ \ ce {KClO3} $ . ¿Pero qué en un osito de goma crea esta reacción?

Además, ¿otros alimentos (frutas, azúcar glas …) reaccionan con tanta violencia con el clorato de potasio?

Gif de explosión de ositos de goma

Comentarios

  • Nunca, nunca, nunca repitas este experimento por tu cuenta. Se sabe que el clorato de potasio forma una mezcla con comportamiento violento y sensible con casi todo lo que es combustible y muchas cosas incombustibles.
  • Además, esté preparado para tirar el tubo de ensayo después.

Respuesta

El clorato de potasio es una fuente de oxígeno. Después de calentar, se descompone en $ \ ce {O2} $ y $ \ ce {KCl} $ : $$ \ ce {4 KClO3 → KCl + 3 KClO4} $$ $$ \ ce {KClO4 → KCl + 2O2} $$

El osito de goma se compone principalmente de azúcar y otros carbohidratos. Esos carbohidratos reaccionarán con el oxígeno y se producirá la combustión . Por ejemplo, la glucosa reaccionará de esta manera: $$ \ ce {6O2 + C6H12O6 – > 6CO2 + 6H2O} $$

Si hay algún material presente que no se quema, como $ \ ce {H2O} $ , la temperatura no aumentará tanto . En el caso de las gomitas, la reacción funciona de manera espectacular porque son principalmente carbohidratos (> 70%).

Una manzana, por ejemplo, tiene solo ~ 13% de carbohidratos, a menos que la seque, por supuesto. Por otro lado, este video en YouTube es un ejemplo de cómo el azúcar reacciona violentamente con el clorato de potasio.

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