Estaba investigando sobre electronegatividad cuando busqué qué es un gráfico de electronegatividad dentro de la tabla periódica. Y apareció esto . Lo escaneé, haciendo coincidir todo lo que sabía sobre los elementos hasta esa mesa. Sí, el Grupo 1 es todo de color claro; sí, los no metales son todos realmente azul oscuro que culminan en flúor; y sí, los gases nobles son en su mayoría cero (con la excepción de los traidores xenon y krypton , que casualmente también son los únicos gases nobles electronegativos!)
Pero mientras examinaba la página de Wikipedia sobre compuestos de gases nobles, De repente me di cuenta de que había un compuesto llamado hexafluoroplatinato de xenón, lo que significa que el xenón puede unirse con … ¿platino? Al mirar la tabla, me sorprendió descubrir que todo el grupo de metales nobles era en realidad más electronegativo que los metales que los rodeaban. ¿Por qué?! ¿No son extremadamente no reactivos? ¿Cómo pueden entonces ansiar electrones incluso más que los metales normales?
Comentarios
- ¿Está preguntando sobre gases nobles o metales? Puede calcular electronegat. también para otros gases nobles.
- Los metales tienen tendencia perder electrones tan alto como electroneg. significa que es ' el más pequeño para ellos, perfectamente razonable.
- I ' m preguntando por qué los metales nobles son en realidad aún más electronegativos que los otros metales que los rodean. Es un poco contradictorio para mí.
- No debería ' ser – en realidad elementos con electronegatividad más alta y más baja son generalmente altamente reactivos – aquellos en el medio como el oro aren ' t.
Respuesta
El Los metales nobles se definen por una resistencia a la oxidación y la corrosión, y esto no debe interpretarse como una falta de reactividad, sino como un aspecto de su alto EN. Entonces, no hay contradicción como parece estar pensando. Básicamente, retienen sus electrones mejor que otros metales, por lo que es más difícil para los ácidos y el oxígeno robar electrones de estos metales.
Generalmente se considera que los metales nobles son rutenio, rodio, paladio, plata, osmio, iridio, platino y oro, por lo que me ocuparé principalmente de estos elementos en particular. Hay algunas razones por las que debe tener una mayor electronegatividad:
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La contracción de lantánidos hace que estos átomos tienen un $ Z _ {\ text {eff}} $ más alto de lo esperado. Esto significa que se aferran a sus electrones con fuerza, por lo que tienen mayores afinidades electrónicas y energías de ionización que corresponden a un EN alto. Esto no se lleva al grupo 12 porque la aceptación de electrones para estos elementos daría como resultado la adición de otro nivel de energía, por lo que no es tan favorable.
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El orden de llenado : para el período 6, los orbitales 6s, 4f y 5d tienen una energía tan cercana que el orden de llenado cambia , que afecta las propiedades y la química del elemento. nts. Observe que casi todos estos metales, aparte de Os e Ir, rompen el orden de llenado típico. La adición de electrones a estos átomos, por lo tanto, no tiene los mismos efectos que dictan las tendencias periódicas normales.
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Efectos relativistas – Algo relacionado con el cumplimiento de la orden. Para el período 6, los núcleos son tan pesados que los electrones del núcleo se mueven cerca de la velocidad de la luz. Esto provoca una contracción de los orbitales s, el efecto del par inerte s y otras cosas que tienen un gran efecto en la estructura electrónica y la química.
Además, los gases nobles comienzan a volverse reactivos alrededor de Kr, y más aún para Xe, porque son tan grandes con un blindaje tan alto que los átomos electronegativos pueden tomar electrones para formar enlaces. Algunas personas se confunden con esto porque piensan que es solo Kr y Xe es extraño, pero en realidad es una tendencia y continúa con Rn, pero no hay muchos datos sobre los compuestos de Rn, o no hay mucha utilidad para ellos, ya que El Rn-222 es el isótopo de vida más larga con una vida media de ~ 3 días.
Tendencias periódicas de los metales de transición podría ayudar a explicar algunos de esto.
Comentarios
- @orthocresol Según las tendencias periódicas, el orden esperado para completar sería 6s, 4f, 5d, que se observa en la mayoría de los elementos del período 6 (Cs, Ba, Pr a Ir). El " 4f < 5d < 6s " me resultaba confuso en función del orden de llenado esperado, así que lo eliminé.
- Eek fue un error tipográfico de mi parte, mi mal.
- Tenga en cuenta que la contracción de lantánidos es irrelevante para Ru, Rh, Pd y Ag.
Respuesta
Los metales nobles están cerca de llenar las subcapas $ s $ y $ d $, por lo que hay cierta estabilidad en la obtención de electrones. Los átomos de oro en complejos forman enlaces entre sí similares en fuerza a los enlaces de hidrógeno y pueden formar sales estables $ \ ce {Au ^ -} $ con cationes como $ \ ce {Cs ^ +} $. El platino forma igualmente $ \ ce {Pt ^ {2 -}} $. También hay efectos relativistas que cambian las características de la subcapa $ d $.
https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S129325580500230X?via%3Dihub