Una molécula que tiene enlaces de hidrógeno generalmente sigue estas dos premisas.
1.) Hay un átomo de hidrógeno involucrado
2.) El hidrógeno debe estar unido a una sustancia altamente electronegativa elemento que son nitrógeno ( $ \ ce {N} $ ), flúor ( $ \ ce {F} $ ) y oxígeno ( $ \ ce {O} $ ).
Viendo que ambos el oxígeno y el cloro tienen una pequeña diferencia en su electronegatividad (el oxígeno es aproximadamente 3,5 y el cloro es aproximadamente 3.0 ), ¿por qué el cloro en una molécula de cloruro de hidrógeno ( $ \ ce {HCl} $ ) tienen una interacción dipolo-dipolo, mientras que el oxígeno en una molécula de agua ( $ \ ce {H2O} $ ) ca utiliza la molécula de agua para tener una forma más fuerte de interacción dipolo-dipolo llamada enlace de hidrógeno? No entiendo esto porque el cloro es tan electronegativo como el oxígeno y el nitrógeno ?
Editar : también debería agregar que el nitrógeno y el cloro tienen el mismo valor EN ( 3.0 )
Comentarios
- Relacionados . Respuesta corta: $ \ ce {Cl} $ es demasiado grande.
- @ Asker123 ¿Podría profundizar un poco más?
- Además, consulte el ejemplo de esta respuesta .
Respuesta
Muy, muy relacionado . Compruébelo para obtener una respuesta más detallada.
Bueno, en primer lugar, debe comprender que el vínculo $ \ ce {H} $ no es realmente un vínculo. Es sólo una atracción covalente. Además, dado que $ \ ce {Cl} $ es mayor que $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ y $ \ ce {O} $, no crea un vínculo $ \ ce {H} $ fuerte. El tamaño de $ \ ce {Cl} $ hace que la atracción dipolo-dipolo sea más débil . Sin embargo, $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ y $ \ ce {O} $ son más pequeños y, por lo tanto, tienen un enlace $ \ ce {H} $.
Aunque en realidad, en comparación con otras estructuras unidas covalentemente, $ \ ce {HCl} $ tiene un enlace covalente muy fuerte.
Respuesta
A pesar de su electronegatividad, el tamaño del átomo de cloro es grande y, por lo tanto, la densidad de electrones del cloro no es suficiente para formar enlaces de hidrógeno. Por lo tanto, el HCl no tiene enlaces de hidrógeno.