Me gustaría crear hexafluoruro de azufre y probar cosas flotantes en él, pero soy un «novato en química» y por qué He leído que no es tóxico y, en general, bastante seguro, pero antes que nada, no sé cómo prepararlo (aparte de que incluye azufre y fluoruro, que definitivamente no son seguros) y las precauciones para hacerlo. Básicamente: ¿una forma segura de hacer hexafluoruro de azufre y qué tan seguro es el hexafluoruro de azufre?
Comentarios
- Mejor cómprelo: los novatos de química deben mantenerse alejados del gas flúor .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m lejos de ser un novato en química (y tengo experiencia en el uso de gases de CO, HCl y cloro), pero me mantendría alejado de cualquier experimento que implique el manejo de gas flúor y que sea en una campana de humos industrial.
- En el lado negativo, también es un muy buen gas de efecto invernadero, por lo que liberarlo en el medio ambiente solo por diversión no es ' genial.
- Eso ' s correcto: cuando se inhala, hará cosas divertidas con su voz. Es seguro que no reaccionará con nada en ti, pero no ' olvides que no puedes ' sobrevivir sin oxígeno por demasiado tiempo.
Respuesta
La preparación de hexafluoruro de azufre a partir de azufre elemental y flúor elemental no es adecuada para aficionados o principiantes; definitivamente no es un experimento casero. El flúor es corrosivo y muy tóxico. Provoca quemaduras graves en la piel y daños oculares y es mortal si se inhala. Además, es un oxidante y reacciona violentamente con todos los materiales combustibles; por tanto, puede provocar o intensificar un incendio.
El hexafluoruro de azufre de fabricación propia no es adecuado para inhalación o experimentos similares, ya que puede contener diversas impurezas tóxicas.
En la escala de laboratorio, se llena un bote de níquel con azufre y se coloca en un tubo de reacción. El tubo está conectado a una trampa fría que se enfría con nitrógeno líquido. El aparato debe estar seco y sin engrasar. Luego se introduce una corriente de flúor.
La reacción $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ es fuertemente exotérmica (entalpía molar estándar de formación a $ 298.15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220.5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). En la corriente de flúor, el azufre arde con una llama azul.
El hexafluoruro de azufre se recoge en la trampa fría. El producto contiene varias impurezas, como $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ y $ \ ce {S2F10} $. La mayoría de las impurezas son fácilmente hidrolizables; por lo tanto, el gas pasa a través de una botella de lavado llena de solución $ \ ce {KOH} $. Sin embargo, $ \ ce {S2F10} $ debe eliminarse con carbón activado o descomponerse por pirólisis a $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ de acuerdo con $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] “Propiedades termodinámicas estándar de sustancias químicas”, en Manual de química y física de CRC, 90ª edición (versión en CD-ROM 2010), David R. Lide, ed., CRC Press / Taylor y Francis, Boca Raton, FL.