(Favorable significa cuán exotérmica es una reacción, más favorable = más exotérmica)
Hay algunas anomalías en las tendencias de cuán favorable la afinidad electrónica es.
De Al a Cl, la electronegatividad aumenta, pero la energía liberada por la afinidad electrónica de P es menor que la de Si. ¿Por qué? ¿Se debe a la disposición de los electrones?
Hay muchos factores determinantes de cuán favorable es la afinidad electrónica. Por ejemplo, oxígeno y azufre. Generalmente, pensaremos que el oxígeno tiene una afinidad electrónica más favorable, debido a su electronegatividad más fuerte. Ambos tienen la misma configuración de electrones, excepto por el número de capas. Pero el azufre parece tener una afinidad electrónica más favorable debido a su mayor tamaño. El tamaño más pequeño del átomo de oxígeno produce más repulsión electrón-electrón cuando se agregan uno o más electrones.
Todo lo que pido es una lista de determinantes. Traté de encontrar uno pero no pude.
Comentarios
- La afinidad electrónica es un número, no es favorable ni libera energía. Aunque la pregunta probablemente sea válida, la formulación poco clara hace que sea muy difícil de descifrar. Vuelva a formularla.
Respuesta
La afinidad electrónica (EA) de un átomo (A) se define como la energía mínima que se requiere para liberar un electrón (e $ ^ – $) del anión asociado (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ en otros En palabras, la afinidad electrónica es la energía de ionización del anión asociado.
Un EA positivo grande significa que el anión A $ ^ – $ es estable, mientras que un EA negativo indica que el anión $ {\ text { A} ^ -} $ es inestable (como He $ ^ – $). Los halógenos tienen la mayor electronegatividad ya que el anión asociado obtiene una capa completamente llena.
En general, si un átomo A obtiene una / caparazón medio lleno / subcapa mediante la adición de un electrón adicional, entonces A tendrá un EA grande, mientras que A tendrá un EA pequeño si ya tiene un caparazón / subcapa completo / medio lleno.
Además, hay algunos efectos en competencia a lo largo de un grupo en la tabla periódica. Considere el EA de los halógenos, por ejemplo:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Cuanto menor sea el número cuántico principal $ n $ de la subcapa más alta, mayor es la atracción entre el núcleo y los electrones y el mayor es EA. Esto predeciría que la tendencia sería EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Cuanto menor sea el número cuántico principal $ n $ del sub capa, cuanto mayor es la repulsión de electrones, menor es EA. La tendencia esperada es EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Dado que estos efectos compiten entre sí, existe un máximo en la tendencia observada para los halógenos alrededor del cloro. Desafortunadamente, es difícil predecir dónde ocurre el máximo.