Mientras leía mi libro de texto de química, encontré la frase:
reacción hacia adelante se ve favorecida por la disminución de la temperatura en las reacciones exotérmicas.
Me sorprendió el término « reacción directa «, ¿alguien explique en términos sencillos lo que se quiere decir con esto?
Comentarios
- La reacción hacia adelante es la reacción tal como está escrita, hacia los productos, en la dirección de la flecha de reacción. Naturalmente, la reacción inversa o al revés es en la dirección opuesta.
Respuesta
Esta frase proviene de Principio de Le Châtelier . Dada una reacción reversible reversible, puede (arbitrariamente) elegir qué sustancias químicas considerar los reactivos / productos, ya que la reacción va de ambos reactivos a los productos y de los productos a los reactivos. En pocas palabras, la reacción directa comienza con lo que usted considera que son los reactivos. La reacción inversa comienza con los productos y termina con los reactivos. Si cambia la ecuación, estos nombres cambian.
Comentarios
- Entonces, en general, si la palabra ' reacción ' se usó en lugar de la ' reacción hacia adelante ' que no ' habría realizado ¿Hay mucha diferencia?
- No todas las reacciones son reversibles. Esa es la clave. Pero ialmente, sí.
- Entonces, ¿la reacción favorecida adelante en caso de una reacción reversible es la reacción directa?
- En la reacción $ \ ce {A < = > B} $, si se favorece a B, se favorece la reacción hacia adelante.
Respuesta
Es arbitrario y puede ser un malentendido cultural. La mayoría de las culturas de habla inglesa consideran que de izquierda a derecha en una página avanza y retrocede de derecha a izquierda. Por lo tanto, para una reacción reversible como la producción de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno: $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reacción reversible} $$
la reacción directa es formando producto (s) a la derecha de reactivo (s) a la izquierda $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(producto)} \ tag {reacción directa} $$
donde a medida que se forma la reacción inversa reactivo (s) de producto (s) $$ \ text {(reactivos)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {< -} 2NH3} \ qquad \ text {(producto)} \ tag {reacción inversa} $$
Si tuviera que producir hidrógeno y nitrógeno a partir de amoníaco, la reacción se vería más como:
$$ \ text {(reactant)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(producto)} \ tag {reacción reversible} $$
la reacción directa es: $$ \ text {(reactivos)} \ qquad \ ce {2NH3 \ color {blue} {- >} H2 + N2} \ qquad \ text {(producto)} \ tag {reacción directa} $$
y la reacción inversa es: $$ \ text {(reactivos)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {< -} H2 + N2} \ qquad \ text {(producto)} \ etiqueta {reacción inversa} $$
Las reacciones son las mismas, pero debido a que el orden de la reacción reversible cambió, la reacción que se considera hacia adelante y hacia atrás también ha cambiado
Comentarios
- En mi pantalla, las anotaciones en el lado derecho de cada ecuación se encuentran en los enlaces de la barra lateral …